万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A: 原子半径：W>Z>Y>X

B: 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

C: W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

D: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

难度：中等题型:常考题来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）

A: 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B: NaOH 、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性依次减弱

C: 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

D: F₂和H₂暗处化合爆炸，而Cl₂和H₂化合需光照或点燃

难度：中等题型:常考题来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号	①	②	③	④
科学	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是（填数字序号）。

1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是。

②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是（填字母序号）。

A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化

B.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

C.随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化

短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：

①D在周期表中的位置是。

②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。

③B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为（填化学式）。

④E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. H^＋＋OH^－＝H₂O、ii. 、iii。

⑤用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程。

难度：中等题型:常考题来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述错误的是（）

A: 位于第四周期第VA族

B: 属于非金属元素

C: 酸性：H₃AsO₄>H₃PO₄

D: 稳定性：AsH₃ < PH₃

难度：简单题型:常考题来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( )

A: 若X^＋和Y²^－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B: 由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C: 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D: Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)₂

难度：中等题型:常考题来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理的是（）

	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba（元素位于第六周期，第ⅡA族）与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	ⅣA族元素的单质都是半导体材料
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热时反应	P与H₂在高温时能反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法错误的是（）

A: 简单氢化物沸点：X

B: 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

C: 化合物熔点：Y₂Z₅2Z₃

D: 简单离子的半径：M

难度：中等题型:模拟题来源：四川省凉山州2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

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8．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

基态铁原子的价电子轨道排布图为。铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺ ，稳定性Fe²⁺Fe³⁺（填“大于”或“小于”），原因是。

已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为。

C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是（填元素符号下同），前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是。

一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示

由图可知，该晶体的化学式为，与每个Br紧邻Br有个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省凉山州2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

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9．下图为元素周期表短周期的一部分，乙原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是（）

A: 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上

B: RY₂分子中每个原子的最外层均为8电子结构

C: R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D: X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱

难度：中等题型:模拟题来源：四川省乐山市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

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10．【化学——选修3：物质结构与性质】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni²⁺最高能级电子的运动状态有种，铬元素在周期表中区。

航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)，其中C原子杂化方式为杂化。

海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是(填元素符号)

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO₃^-的空间构型为形，写出一个ClO₃^-的等电子体的化学符号。

③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄ ，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆HIO₄（填“>”“<”或“= ”）

海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn²⁺与S^2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn²⁺ ，白球表示S^2-)。则该晶体中与Zn²⁺等距且最近的S^2-形成的立体图形为。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，该晶体中Zn²⁺和S^2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S^2-和Zn²⁺之间的最短距离为pm。（写出计算式即可）

难度：中等题型:模拟题来源：四川省乐山市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

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