万考题-全国中小学题库

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1． X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A: 简单阳离子半径：X

B: M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键

C: 最高价氧化物的水化物的酸性：Z

D: X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键

难度：中等题型:模拟题来源：广东省韶关市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

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2．硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：

N原子核外有种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。

经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有(写出一种)。

铵盐大多不稳定。NH₄F、NH₄I中，较易分解的是，原因是。

第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为(填“元素符号”)。

晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由个硼原子构成；若该结构单元中有2 个原子为¹⁰B(其余为¹¹B)，那么该结构单元有种不同类型。

硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为g/cm³(用含a、b、N_A 的代数式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省韶关市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

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3．五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）

A: c元素的离子半径比e的离子半径小

B: d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱

C: b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应

D: a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

难度：中等题型:模拟题来源：广东省汕头市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷

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4．氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的晶胞结构如图所示。

基态Ti原子的价电子轨道表示式为。

AlH₄^-的空间构型为，中心原子Al的轨道杂化方式为；

AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）。

NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于晶体，其电子式为。

NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有个；NaAlH₄晶体的密度为g·cm^-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为（填化学式）。

NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省汕头市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷

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5．前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY₂型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是（）

A: W和X形成的化合物只有5种

B: M和W可以形成离子化合物

C: W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W

D: X和Z形成的化合物ZX₂中，阳离子和阴离子的数目之比为1：2

难度：中等题型:模拟题来源：广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

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6． H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（一）氢化铝钠( NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可南AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的品胞结构如右图所示，为长方体。

基态Ti原子的价电子排布式为，L能层中电子云的形状有种。

AlCl₃在178℃时升华，属于晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为。

写出与AIH₄^-空间构型相同的-种分子和一种离子（填化学式）。

NaAlH₄晶体中，与AlH₄紧邻且等距的Na⁺有个；NaAlH₄晶体的密度为 g/cm³(用含n的代数式表示)。

（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

写出与N₃-互为等电子体的一种分子填分子式）。

氢叠氮酸（HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（填标号）

A上述生成HN₃的化学方程式为：N₂H₄+HNO₂=HN₃+2H₂O

B NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能

C氢叠氮酸(HN₃)和水能形成分子间氢键

D HN₃和N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E HN₃分子中四个原子可能在一条直线上

难度：中等题型:模拟题来源：广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

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7．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（）

A: X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种

B: W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

C: W和T都具有良好的半导体性能

D: X和Y最多可以形成5种化合物

难度：中等题型:模拟题来源：广东省六校（广州二中，深圳实验，珠海一中，中山纪念，东莞中学，惠州一中）2017-2018学年高三理综-化学第三次模拟考试试卷

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8．英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

下列有关石墨烯说法正确的是________________。

化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。

③下列分子属于非极性分子的是。

a．甲烷

b.二氯甲烷

c.苯

d.乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：

它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为g/cm³。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

难度：中等题型:模拟题来源：广东省六校（广州二中，深圳实验，珠海一中，中山纪念，东莞中学，惠州一中）2017-2018学年高三理综-化学第三次模拟考试试卷

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9．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法错误的是（）

A: 气态氢化物沸点：X＞Y＞R

B: 离子半径：R＞X＞Y＞Z

C: 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞R

D: X、Z形成的化合物中只有离子键

难度：中等题型:模拟题来源：广东省揭阳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷

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10．磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个。

磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）。

①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃H₃PO₄（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：。

磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为SnP（填“>”“<”或“=”）。

某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。

③若晶体密度为8.82g·cm^－³ ，最近的Cu原子核间距为pm（用含N_A的代数式表示）。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省揭阳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷

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