万考题-全国中小学题库

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1． 2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。下列关于这些元素的说法错误的是（）

A: Nh原子半径比C原子小

B: Mc原子的失电子能力比同主族第6周期元素Po原子的失电子能力强

C: Ts^-还原性比Br ^-强

D: Og原子最外层电子数是8

难度：简单题型:常考题来源：安徽省蚌埠市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。

B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是。

A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子，D的低价氧化物分子的立体构型是。

A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为(每个球均表示1个原子)。

难度：中等题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练16离子晶体

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3．在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有；金属中，密度最小的是，地壳中含量最多的金属元素是，熔点最低的是，既能与酸反应又能与碱反应的是，单质的还原性最强的是。

难度：中等题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练15金属晶体

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4．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A: 原子半径：b

B: a、c、d形成的化台物一定是共价化合物

C: W、X、Y中X的熔沸点最高

D: Y、Z均可用排水法收集

难度：中等题型:模拟题来源：四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

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5． [化学选修3：物质结构与性质】

翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的区。

翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是。

钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？。

在硅酸盐中存在 $\text{[math]}$ 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为。当无限多个（用n表示） $\text{[math]}$ 分别以3个顶角氧和其他3个 $\text{[math]}$ 形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为。

若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为。

Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm³。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

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6．下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）

A: 原子半径： W

B: 元素的非金属性：X>Y>Z

C: 氢化物的热稳定性：W>X

D: 氧化物对应水化物的酸性： Y

难度：中等题型:模拟题来源：四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

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7．过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。

基态Fe²⁺离子的价电子排布式为

二茂铁属于晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的（选填“a”或“b”）

环戊二烯（

）中C的杂化方式。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为。

分子中的大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶），在C₅H₅^—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C₅H₅^—的大π键可以表示为。

如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法正确的是_______

Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^-3 ，晶胞边长为4.28×10^-10 m，则Fe_xO中x=（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷

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8．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是（）

A: 气态氢化物的稳定性Y

B: W与X形成的化合物中只存在离子键

C: W的氢化物分子之间都能形成氢键

D: W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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9．由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：

Ni²⁺元素基态原子的电子排布式为。

经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有(写出一种)。