万考题-全国中小学题库

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1．周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（）

A: Be(OH)₂既可以和强酸反应，又可以和强碱反应

B: ①硫酸比次氯酸稳定；②S^2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

C: 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H₃RO₄

D: HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市石室中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（）

A: Y和W的含氧酸均为强酸

B: 由化合物YX₅是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X₂ ，同时得到一种弱碱溶液

C: YW₃分子的空间构型为平面三角形

D: 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市石室中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）。

氨硼烷（H₃N→BH₃）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

①H₃N→BH₃中B原子的外围电子排布图。

②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得，写出该制备反应的化学方程式；基态Ti³⁺的成对电子有对，BH₄^-的立体构型是；Ti（BH₄）₃所含化学键的类型有；

③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过如下反应制得：3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃；与上述化学方程式有关的叙述错误的是

A．氨硼烷中存在配位键

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D．CH₄、H₂O、CO₂都是非极性分子

磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；

①晶体中P原子填在B原子所围成的空隙中。

②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有个。

立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市石室中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

B³⁺的结构示意图为，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为。

上述五种元素中碱性最强物质的电子式为； D所在周期第一电离能最大的元素是；AD₃是分子（填“极性”或“非极性”）

B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为.

石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。