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部编版： 必修1
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  • 1． 现有四种元素基态原子电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（   ）
    A: 单电子数：③＞①   
    B: 原子半径：④＞③
    C: 电负性：②＞①   
    D: 最高正化合价：④＞①
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 若某原子的外围电子排布式为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（   ）
    A: 该元素位于周期表中第五周期IIIB族   
    B: 该元素原子价电子数为2个
    C: 该元素为非金属元素   
    D: 该元素原子N能层共有8个电子
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列有关金属的说法中正确的是（   ）
    A: 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B: 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
    C: 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D: 温度升高，金属的导电性将变大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
    基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。
    (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。

    ①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

    ②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

    ③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。

    Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。
    K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为(用化学符号表示)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市九龙坡区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(   )
    A: 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
    B: 同价态阳离子甲比乙氧化性强
    C: 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气
    D: 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

    元素

    A

    B

    C

    结构信息

    基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子

    基态原子的M层有1对成对的p电子

    基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价
    写出B原子的基态电子排布式；
    用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角(填写“变大”、“变小”、“不变”)；
    往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况；
    下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    图片_x0020_1892340193

    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是(填写序号)；在②的分子中有个σ键和个π键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 关于元素周期表，下列叙述中正确的是(   )
    A: 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
    B: 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
    C: 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    D: 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
    D的元素符号为。A的单质分子中π键的个数为。
    B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是。
    A，B，C  3种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
    写出基态E原子的价电子排布式：。
    A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。
    C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a＝cm。(用ρ、NA的计算式表示)

    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(   )
    A: 某元素原子的第二电子层电子排布图为 图片_x0020_1917825991
    B: 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
    C: 某元素的原子最外层上电子数为6
    D: 某元素的外围电子排布式为5s25p1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省剑河县二中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 关于元素周期表，下列叙述中错误的是(    )
    A: 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B: 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
    C: 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    D: 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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