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部编版： 必修1
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  • 1． 短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法错误的是（）
    A: X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱
    B: 原子半径大小：Y>Z>W>X
    C: X和Z可以形成一种杀菌消毒剂
    D: W和Z形成的是共价化合物
    难度： 简单 题型:常考题 来源：福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法错误的是（）

    A: Z、M、X的简单离子半径依次减小
    B: Y和M可形成离子化合物YM4
    C: X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的
    D: M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省南平市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 哈尔滨医科大学附属第一医院张亭栋教授被认为最有可能获诺贝尔生理学或医学奖的学者之一，他是使用砒霜(As2O3)治疗白血病的奠基人，回答下列问题：
    基态As原子核外电子排布中能级最高的是，与As同周期且相邻原子的第一电离能由大到小的顺序为。
    NH3的沸点比PH3(填“高”或“低”)，原因是。
    NH5中所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5中含有的化学键类型为___________。
    As4O6的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是。与AsO43－互为等电子体的微粒是(写一种)

    图1   图2

    白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小黑点表示白磷分子)，已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NAmol－1 ， 则该晶胞中含有的P4分子数为，该晶体的密度为g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省南平市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 4． a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（）
    A: 原子半径大小为：a
    B: a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物
    C: 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质
    D: 最简单氢化物水溶液的pH：d
    难度： 简单 题型:常考题 来源：安徽省池州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：
    基态碳原子的核外电子有种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为。
    C,N,O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
    图1所示化合物中碳原子的杂化方式为，存在的化学键类型有(填标号)。

    A.共价键         B.离子键        C.配位键        D.金属键        E.氢键

    碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为；测得熔点为170℃，预测属于晶体。
    一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。

    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省池州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 已知下列元素的原子半径：

    元素

    N

    S

    O

    Si

    原子半径/10-10 m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（   ）
    A: 0.80×10-10 m
    B: 1.10×10-10 m
    C: 1.20×10-10 m
    D: 0.70×10-10 m
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市嘉定区2018-2019学年高三上学期化学一模考试试卷
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  • 7． 人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。
    人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种。
    含量最高的元素原子核外运动状态有种，最外层电子轨道表示式；与它同族的另一种元素的活动性相比>。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论。
    含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是(写出一种即可)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市嘉定区2018-2019学年高三上学期化学一模考试试卷
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  • 8． 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（   ）
    A: 氧化性：Cu2+＞Fe2+
    B: 酸性：HI＞HCl
    C: 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键
    D: 碱性：NaOH＞Al(OH)3
    难度： 简单 题型:常考题 来源：上海市虹口区2018-2019学年高三上学期化学期末（一模）考试试卷
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  • 9． 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（   ）
    A:
    B:
    C: 1s22s22p3
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：上海市虹口区2018-2019学年高三上学期化学期末（一模）考试试卷
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  • 10． a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_406713589

    A: a与b之间容易形成离子化合物
    B: 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
    C: 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
    D: 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ， 则a的氢化物的化学式为aH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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