万考题-全国中小学题库

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1． 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。

飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子的外围电子排布式为，电负性大小：锂（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式。

现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为。

C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于区，钛的最高正化合价为。

C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是。

A．Cu Ag Au B．Zn Ti Mg C．Na K Fe D．Po

假设该部分晶体的体积为Vcm³ ，密度为d g/cm³,阿伏加德罗常数为N_A个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为。

大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。四乙基铅结晶时晶体类型是。

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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2．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）

A: X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点

B: 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W

C: X₂H₄与H₂W都能使溴水褪色，且褪色原理相同

D: 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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3．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A: 原子半径：R＜Y＜Z

B: 简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y

C: R与Y只能形成一种化合物

D: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期化学开学考试试卷

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4． W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（）

A: W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强

B: 自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质

C: X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低

D: Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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5．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )

A: 铁、金属活动性顺序

B: 金、质量守恒定律

C: 银、质量守恒定律

D: 铜、金属密度顺序

难度：简单题型:常考题来源：云南省普洱市景东一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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6．能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( )

A: CuCl₂＋H₂S=CuS↓＋ 2HCl

B: Cl₂＋ H₂S=2HCl＋ S

C: 3Cl₂＋6FeSO₄=2Fe₂(SO₄)₃＋2FeCl₃

D: H₂SO₄(浓)＋ NaCl(固)=NaHSO₄＋ HCl

难度：简单题型:常考题来源：云南省普洱市景东一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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7．短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z₂X₃制备。下列说法正确的是（）

A: 简单离子半径大小：Y > Z > X

B: 最高价氧化物的水化物的酸性:Z < Y < W

C: X 与 Y 形成的所有化合物中均只含有一种化学键

D: 实验室中可以利用 W 的氧化物制备 W 的最高价含氧酸

难度：中等题型:常考题来源：云南省临沧市永德县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

Zn原子核外电子排布式为。

黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。

ZnF₂具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。

《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。

金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， Zn的密度为g·cm^－³(列出计算式)。

难度：困难题型:常考题来源：云南省临沧市永德县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．下列有关物质性质的比较中，错误的是（）

A: 热稳定性：HF＜HCl

B: 碱性：KOH＞Mg(OH)₂

C: 酸性：HClO₄＞H₂SO₄

D: 熔点：Na＞K

难度：简单题型:常考题来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

f的基态原子核外电子排布式。

在c₂a₄分子中，c为杂化，c与c间存在的共价键类型有两种。

ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式），其原因是。

将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在（写结构式），其中配体是。

j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，试求铜的金属半径为 pm（用含N_A、ρ的表达式表达）。

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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