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部编版： 必修1
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  • 1． 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1 ，

    I2＝1 451 kJ·mol－1 ， I3＝7 733 kJ·mol－1 ，

    I4＝10 540 kJ·mol－1

    D是前四周期中电负性最小的元素

    E在周期表的第七列
    已知BA5为离子化合物，写出其电子式。
    比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2-(填“>”“＝”或“<”)BA3 ， 请用价层电子对互斥理论解释：。
    某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为 图片_x0020_1467337021 ，该同学所画的电子排布图违背了。
    E位于族区，价电子排布式为。
    检验D元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白山市第七中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列化学用语的表达正确的是（   ）
    A:
    B: 氯原子的结构示意图: 图片_x0020_100001
    C: Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
    D: 基态铜原子的外围电子排布图: 图片_x0020_100002
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白山市第七中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(   )
    A: 甲与乙位于同一周期
    B: 甲与乙位于同一主族
    C: 甲与乙都位于元素周期表的p区
    D: 甲与乙的原子序数之和为偶数
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白山市第七中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(   )
    A: F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B: HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C: 乙醇可以与水任意比互溶
    D: NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白山市第七中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 5． 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    H2S

    S8

    FeS2

    SO2

    SO3

    H2SO4

    熔点/℃

    −85.5

    115.2

    >600（分解）

    −75.5

    16.8

    10.3

    沸点/℃

    −60.3

    444.6

    −10.0

    45.0

    337.0

    回答下列问题：
    基态O原子的电子排布图为，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，O原子最外层电子的运动状态有种。
    下图为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

    气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数。

    FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe2+个，有S22-个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的(填空隙名称)的体心。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA ， 其晶体密度的计算表达式为g•cm﹣3。

    在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。该多硅酸根的化学式为。

    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列实验事实及理论解释都正确的是（   ）

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    酸性：H3BO3、H2SiO3相近

    B、Si电负性相近，符合“对角线规则”

    B

    熔点：SiO2>SiCl4

    键能：Si-O>Si-Cl

    C

    密度：干冰>冰

    相对分子质量：CO2>H2O

    D

    沸点：Cl2>N2>CO

    CO为极性分子：且相对分子质量：Cl2>CO
    A: A   
    B: B  
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1﹣18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（   ）
    A: 第9列中元素中没有非金属元素
    B: 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
    C: 第四周期第10列元素是铁元素
    D: 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 以下有关元素性质的说法错误的是（   ）
    A: 具有下列电子排布式的基态原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4。原子半径最大的是①
    B: 具有下列价电子排布式的基态原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4。第一电离能最大的是③
    C: ①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    D: 某元素气态基态原子的逐级电离能(单位;kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 铁和钴是两种重要的过渡元素。
    钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。
    [Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是。
    尿素分子中碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。
    配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）。
    血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。

    吡咯 血红素

    ①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为个。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为 。

    ②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过键相结合。

    ③血红素中N的杂化方式为，请画出血红素中N与Fe的配位键。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列说法错误的是（   ）
    A: ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
    B: 电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则
    C: 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
    D: 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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