万考题-全国中小学题库

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1．

某元素的原子序数为13，则：

①此元素原子的电子总数是；②有个能层，个能级；

写出C、Cl^－的电子排布式：

①Cl^－：；

②C：；

难度：中等题型:常考题来源：吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．符号为K的能层最多能容纳的电子数为( )

A: 2

B: 32

C: 50

D: 72

难度：简单题型:常考题来源：吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A: HNO₃

B: H₂SO₃

C: H₂CO₃

D: HClO₄

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的 $\text{[math]}$ ；W的原子序数为29。回答下列问题:

Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Z₂X₄含有σ键的数目为。

化合物ZX₃与化合物X₂R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX₃的立体构型为，两种化合物分子中化学键的键角较小的是（用分子式表示，下同)。

与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序，理由是；三者的沸点由高到低的顺序是，解释原因。

元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是。

W元素有个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．以下有关元素性质的说法错误的是（）

A: 具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴原子半径最大的是①

B: 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴第一电离能最大的是③

C: ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D: 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X²^＋

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ/mol)。

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1 500	7 700	10 500	……

下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

A: R的最高正价为＋3价

B: R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C: R元素的原子最外层共有4个电子

D: R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p¹

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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7．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H₂S	S₈	FeS₂	SO₂	SO₃	H₂SO₄
熔点/℃	−85.5	115.2	>600（分解）	−75.5	16.8	10.3
沸点/℃	−60.3	444.6	>600（分解）	−10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。

FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为g·cm⁻³；晶胞中Fe²⁺位于 $\text{[math]}$ 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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8．下列化学用语的表述错误的是（）

A: 过氧化氢的结构式：H—O—O—H

B: 氮原子的L层电子轨道表示式：

C: CO₂的比例模型：

D: Cl^－的结构示意图：

难度：简单题型:常考题来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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9．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。

硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。

②在[Ni(NH₃)₆]²^＋中Ni²^＋与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是；氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为。

单质铜及镍都是由键形成的晶体。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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10．二茂铁分子[Fe (C₅H₅)₂]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )

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A: 二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键

B: 1mol环戊二烯（

）中含有σ键的数目为5N_A

C: 二茂铁分子中存在π键

D: Fe²^＋的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市第七中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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