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部编版： 必修1
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  • 1． 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系错误的是（   ）

    A: 元素X可能为锂
    B: 原子半径大小:r(M)>r(w)
    C: X2W中各原子均达8电子稳定结构
    D: 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（   ）

    A: s区、p区、ds区
    B: s区、p区、d区
    C: f区、p区、ds区
    D: s区、f区、ds区
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述错误的是（   ）
    A: A的第一电离能大于B的第一电离能
    B: 原子序数A＞B；
    C: 原子最外层电子数A＜B；
    D: A的电负性小于B的电负性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列说法中正确的是（   ）
    A: 2px2表示2px能级有两个轨道
    B: 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1
    C: 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
    D: 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列说法错误的是（   ）
    A: 某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
    B: 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
    C: 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态
    D: 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:   

    图片_x0020_483120085

    写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式。 
    元素e的基态原子的电子排布图：。
    c有种运动不同的电子
    比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序：(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
    图中o、p两元素的部分电离能数据列于下表:

    元素

    o

    p

    电离能/(kJ·mol-1)

    I1

    717

    759

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是。 

    第3周期主族元素按单质熔点高低的顺序如图所示，横坐标序号“8”代表（填元素符号，下同）其中电负性最大的是。

    图片_x0020_869202154

    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列各组表述中，正确的是（   ）
    A: 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X-射线衍射
    B: 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性
    C:
    D: 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 8． Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
    下列Li原子电子排布图表示的状态中，是基态原子电子排布图的是(填标号)，能量(由低到高)排在第二位的是(填标号)。

    A． 图片_x0020_100020

    B． 图片_x0020_100021

    C． 图片_x0020_100022

    D． 图片_x0020_100023

    Li+与H-具有相同的电子构型，r(H-)r(Li+)(填“＜”或“＞”)，LiAlH4中，不存在(填标号)。

    A．离子键        B．σ键        C．π键        D．氢键

    Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Bormi﹣Haber循环计算得到。

    图片_x0020_100024

    可知，Li2O晶格能为kJ•mol﹣1 ， Li原子的第一电离能为kJ•mol﹣1 ， O=O键键能为kJ•mol﹣1。

    Li2O晶胞如图所示。1个晶胞中有Li+个，O2-个。

    图片_x0020_100025

    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省长春市汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素中W为N，下列关系正确的是(     )

    W

    X

    Y

    Z
    A: 氢化物沸点：W＜Z
    B: 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
    C: 化合物熔点：Y2X3＜YZ3
    D: 简单离子的半径：Y＜X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列3d能级的电子排布图正确的是(   )
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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