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部编版： 必修1
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  • 1． 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    图片_x0020_100015

    元素①的原子结构示意图为。
    元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程。
    元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）>。
    元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）>；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性>。
    元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京四中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题
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  • 2． 下列事实不能用元素周期律解释的是（   ）
    A: 与水反应，Cs比Na剧烈
    B: 与H2反应，F2 比Cl2容易
    C: 碱性：NaOH＞Al(OH)3
    D: 酸性：HCl＞H2CO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市西城区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是（   ）
    A: HX
    B: H2X
    C: XH3
    D: XH4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市西城区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列元素属于ⅦA族的是（   ）
    A: 氧
    B: 氯
    C: 钠
    D: 硫
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京市西城区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 有四种短周期元素，相关信息如下表。

    元素

    相关信息

    A

    气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    B

    单质的焰色反应为黄色

    C

    单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

    D

    –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

    请根据表中信息回答：
    A在周期表中位于第周期族。
    用电子式表示B与C形成化合物的过程：。
    在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。
    已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是。

    a.其单质在常温下呈固态

    b.SeO2既有氧化性又有还原性

    c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

    d.非金属性比C元素的强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市西城区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：

    （实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。

    （实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。
    实验1中钠和水反应的化学方程式。
    根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有、。
    根据实验2得出结论：金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确（填“正确”或“不正确”），并说明理由。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京师大附中2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
    写出基态As 原子的核外电子排布式。
    根据元素周期律，原子半径 GaAs（填“>”或“<”，下同），第一电离能 GaAs。
    AsCl3 分子的立体构型为。
    锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    −49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约 400
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市南开区2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
    A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为。
    A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC 图片_x0020_100021 的立体构型为（用文字描述）。
    1 mol AB-中含有的π键个数为，电子式为。
    如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比。

    图片_x0020_100022

    镍元素的原子价电子排布式为.

    镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn ， 它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3 ， 储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n＝（填数值）；氢在合金中的密度为。（写出表达式即可）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：内蒙古包头市包钢第四中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3   ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（   ）
    A: 电负性：④>③>②>①
    B: 原子半径：④>③>②>①
    C: 最高正价：④>③＝②>①
    D: 第一电离能：④>③>②>①
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列说法错误的是（   ）
    A: 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6
    B: C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同
    C: H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化
    D: 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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