万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是( )

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A: 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B: 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石

C: 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W

D: Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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2． X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的 $\text{[math]}$ ，如图所示，下列说法错误的是（）

X	Y
	Z	W

A: X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B: Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C: 阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W

D: 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

难度：中等题型:常考题来源：山西省长治市第二中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是（）

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A: a为氢元素

B: 原子半径 c

C: b的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D: a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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4． A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B₂A和B₂A₂两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：

E元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为。

D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。

①B₂A₂中含有键和键，其电子式为。

②该物质与水反应的化学方程式为。

下列说法正确的是(填字母序号)。

①B，D，E原子半径依次减小

②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G

在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

难度：困难题型:常考题来源：山西省平遥中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．下列元素不属于短周期元素的是（）

A: 氧

B: 氯

C: 铁

D: 氖

难度：简单题型:常考题来源：河北省邢台市第八中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是( )

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A: Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B: X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

C: Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低

D: X与W可形成共价化合物XW₂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体（G12)2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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7． X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：

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Y在周期表的位置是，C的电子式是。

反应①的化学方程式为。

D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

反应②的离子方程式为。

工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C。写出加入硝酸钠除杂的化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是（）

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A: X、Z、W的原子半径依次增大

B: ZX₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C: Z元素的气态氢化物的沸点比X的高

D: W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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9． 2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（）

A: 元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化

B: 同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果

C: 从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强

D: 第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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10． X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

Z元素在元素周期表中的第周期。

$\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式。

$\text{[math]}$ 易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是，判断的依据是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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