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部编版： 必修1
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  • 1． X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（   ）

    A: 碳
    B: 氧
    C: 硫
    D: 氯
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（     ）
    A: 第一电离能：Cl>S>P>Si
    B: 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
    C: 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI
    D: 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 (   )
    A: X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B: 第一电离能可能Y小于X
    C: 最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
    D: 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． A,B,C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_739603868

    A: 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
    B: 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物
    C: 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
    D: 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列各项叙述中，正确的是（   ）
    A: Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6
    B: Na 的简化电子排布式： [Na]3s1
    C: 氮原子的最外层电子轨道表示式为： 图片_x0020_441173743
    D: 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是(  )

    图片_x0020_100001

    A: 元素的非金属性次序为：Y>X>M
    B: 气态氢化物稳定性：M>R
    C: Z的氧化物可以做光导纤维
    D: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市开滦第二中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 已知：周期表中前四周期的六种元素A,B,C,D,E,F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
    A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。（用元素符号表示）
    B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是。
    E的最高价氧化物分子的空间构型是，是分子（填“极性”“非极性”）。
    F原子的核外电子排布式是。
    E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为。（a）中E原子的配位数为。

    图片_x0020_1276283298

    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省唐山市开滦第二中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_1304060012

    A: 非金属性：X>Z
    B: 气态氢化物的稳定性：M
    C: X和Y形成的化合物只可能含离子键
    D: M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9．            
    在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
    已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol 

    ②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

    则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H= kJ/mol。

    已知两个热化学方程式：

     C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

     2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

     现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是。

    在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+  = Y－+ 3S↓+ 3H2O

    ①YO3n－中Y的化合价是；

    ②Y元素原子的最外层电子数是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
    N元素在周期表中的位置为；Y的简单氢化物的稳定性(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。
    X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为。
    由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式。
    X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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