万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第一中学2019-2020学年高二下学期化学月考试卷

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2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学2019-2020学年高二下学期化学线上月考试卷

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3．下列各项中表达正确的是( )

A: S^2-的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B: N₂的结构式：:N≡N:

C: NaCl的电子式：

D: CO₂的分子模型示意图：

难度：简单题型:常考题来源：吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学2019-2020学年高二下学期化学线上月考试卷

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4．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )

A: 原子半径呈周期性变化

B: 元素的化合价呈周期性变化

C: 第一电离能呈周期性变化

D: 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

难度：简单题型:常考题来源：吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学2019-2020学年高二下学期化学线上月考试卷

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5．若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同,则下列关系错误的是（）

A: 离子半径_aA^m+<_bB^n-

B: 原子半径A

C: A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D: b=a-n-m

难度：简单题型:常考题来源：吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学2019-2020学年高二下学期化学线上月考试卷

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6．根据要求完成下列问题：

某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，电子排布式。该元素形成的单质为晶体。

指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。

在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填序号) 。

试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO₃HClO₄；H₃PO₄H₃PO₃。

根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH₃中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。

②BF₃中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。

H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于。

难度：简单题型:常考题来源：吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学2019-2020学年高二下学期化学线上月考试卷

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7．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为

写出与H₂O分子互为等电子体的微粒(填2种)。

水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子(H₃O^＋)。

下列对上述过程的描述不合理的是______

下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

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与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)

将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝

色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学2019-2020学年高二下学期化学线上月考试卷

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8．下列说法正确的是（）

A: BF₃和NCl₃中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B: 金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同

C: NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键

D: 常温常压下，H₂O是液态，H₂S是气态，说明H₂O的热稳定性更好

难度：中等题型:常考题来源：浙江省湖州中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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9．第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

晶体硅中Si原子的杂化方式是，基态Ga原子核外电子排布式为。

向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到[Cu（NH₃）₄]SO₄的深蓝色透明溶液。

①NH₃极易溶于水，除因为NH₃与H₂O都是极性分子外，还因为。

②在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个C1^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为。

某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。则晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，含铜化合物的化学式为。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为g•cm^‑³（用含a、b、N_A的代数式表示）。

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难度：困难题型:常考题来源：广东省兴宁一中2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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10．张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As₂O₃(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

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N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为；As原子的核外电子排布式为。

NH₃的沸点比PH₃(填“高"或“低”)，原因是。

Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括；AsO₄^3-的空间构型为，As₄O₆的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是。

白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1 ，则该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为g·cm^-3(用含N_A、a的式子表示)。

难度：困难题型:常考题来源：吉林省白城市第四中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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