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部编版： 必修1
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  • 1． 第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
    铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

    写出Cr在周期表中的位置；其原子核外电子排布的最高能层符号.

    在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为。
    钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    写出钒原子价电子排布图；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；

    图片_x0020_1444594215

    Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4 ， 其中配原子是。
    钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为nm，与Ti紧邻的O个数为。

    图片_x0020_781731181

    在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于位置，O处于位置。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省东莞市光明中学2019-2020学年高三下学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
    下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是(填字母)。

    A. 图片_x0020_301477960

    B. 图片_x0020_2121397415

    C. 图片_x0020_1276626071

    D. 图片_x0020_751435645

    P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示：

    图片_x0020_1982343965

    ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为。

    ②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为对。

    科学家合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为“N8”的离子晶体(该晶体中每个N原子都达到了8电子稳定结构)，N8的电子式为。(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为。
    直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为。

    图片_x0020_1522356726

    碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是 。

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    金属阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135
    石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg.cm-3 ， C-C键的键长为r cm，M为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d= cm。

    图片_x0020_367222465

    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东福建等省2019-2020学年高三下学期化学4月理综试卷（全国I卷）
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  • 3． 下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑪

    ⑫
    写出下列元素的元素符号：①，⑪，⑫。
    在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。
    在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填酸的化学式)，碱性最强的是(填碱的化学式)，呈两性的氢氧化物是。
    写出②的单质与水反应的化学方程式 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市新绛县第二中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷
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  • 4． 已知A、Y、Z、B四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，且Y、Z同主族。
    A、B两种元素的元素符号：A、B。
    由A、Z所形成的化合物A2Z的电子式是，化合物类型是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
    由A、Y两元素形成的四核18电子的化合物的电子式为，结构式为 ，由A、Y、B所形成的化合物AYB的电子式是， 存在的化学键。
    化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是___________。

    图片_x0020_100010

    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市新绛县第二中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷
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  • 5． 如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（    ）

    图片_x0020_100002

    A: P
    B: Mg
    C: Cl
    D: Si
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山西省运城市新绛县第二中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷
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  • 6． 某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是(    )
    A: 元素X为第六主族的元素
    B: 元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4
    C: 元素X最高价氧化物为XO2
    D: 元素X的氢化物的化学式为XH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市新绛县第二中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷
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  • 7． X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是(    )
    A: X的原子半径一定大于Y的原子半径
    B: 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
    C: X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D: 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市新绛县第二中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷
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  • 8． 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（  ）

    表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径／nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2
    A: 氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B: 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C: M与T形成的化合物具有两性
    D: L2＋与R2－的核外电子数相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市新绛县第二中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷
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  • 9． 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )
    A: BF3
    B: H2O
    C: SiCl4
    D: PCl5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市新绛县第二中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷
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  • 10． 有短周期的A、B、C、D、E五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：

    图片_x0020_100017

    元素E在周期表中位于第周期族。
    元素A的最高价氧化物的电子式为，元素D的原子结构示意图为。
    比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>。(用分子式表示)
    元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为，该盐的晶体类型为。
    ①元素B所在周期的简单离子半径最小的是。(用离子符号表示)

    ②元素C、D的简单氢化物沸点较高的是。(用分子式表示)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省保定市高碑店市高碑店一中2019-2020学年高一下学期化学第二次月考试卷
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