万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． A，B，C，D，E 为原子序数依次增大的短周期主族元素。A 是元素周期表中原子半径最小的元素，B、D 同主族且 B 原子的核外电子数是 D 的一半，C 是所在周期中半径最大的原子。

回答下列问题：

A、E 组成的化合物的电子式为。

B 在元素周期表中的位置为。

B、C 的简单离子中，半径较大的是（填离子符号）; C 的单质在 B 的单质中燃烧，所得产物中化学键的类型为。

D、E 中非金属性较强的是（填元素符号）；下列事实中能证明该结论的是（填序号）。

a. E 的气态氢化物的稳定性比 D 的强

b. E 的气态氢化物的酸性比 D 的强

c. E 的气态氢化物的溶解度比 D 的大

难度：中等题型:模拟题来源：山东省菏泽一中2019-2020学年高一下学期化学线上期中考试试卷

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2．已知 $\text{[math]}$ ， B ， C ， D 为原子序数依次增大的短周期元素， E 为地壳中含量最高的过渡金属元素， A 与 D 同主族， B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A: A ， B 形成的一种化合物具有漂白性

B: B ， D 形成的离子化合物可能含有非极性键

C: C 的单质能与丙反应置换出 B 的单质

D: 丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 N_A

难度：中等题型:常考题来源：河北省保定市定兴中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷

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3．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（）

m	n
	p	q

A: 非金属性：m>n

B: 氢化物稳定性：n

C: 简单阴离子半径：p>q

D: 最高价氧化物对应水化物酸性：p>q

难度：中等题型:常考题来源：河北省保定市定兴中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷

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4．回答下列问题：

基态碳原子的核外电子排布式为。非金属元素 $\text{[math]}$ 的第一电离能大于 $\text{[math]}$ 的第一电离能，原因是。

下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[ $\text{[math]}$ (电子伏特)]数据。

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是______(填序号)。

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离能/( $\text{[math]}$ )	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式：，比较两元素的I₂、I₃可知，气态 $\text{[math]}$ 再失去1个电子比气态 $\text{[math]}$ 再失去1个电子难，对此你的解释是。

卤族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的电负性由小到大的顺序是。

基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式为； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相比，电负性较大的是； $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。

难度：困难题型:常考题来源：河北省保定市定兴中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷

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5． W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X⁻、Y⁺具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（）

A: 原子半径：Y＞Z＞X＞W

B: 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W

C: 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z

D: X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省安康中学2020年高考理综-化学三模试卷

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6．【化学——选修3：物质结构与性质】

钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。

钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是。

在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合离子的化学式为。

半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为。

③M中不含(填代号)。

a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键

金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A，B，C，D 4种微粒，其中氧原子是(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省安康中学2020年高考理综-化学三模试卷

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7．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中 Z位于第三周期。Z与 Y₂可以形成分子 ZY₆ ，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是（）

A: 离子半径：Y ＞Z

B: 氢化物的稳定性：X ＞Y

C: 最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z

D: 化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构

难度：困难题型:模拟题来源：江西省2020年高考理综-化学模拟试卷

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8．［化学———选修3：物质结构与性质］

黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

Cu²^＋基态核外电子排布式为。

在较低温度下 CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体 X产生。

①X分子的立体构型为，中心原子杂化类型为。

②X的沸点比水低的主要原因是。

CuFeS₂与氧气反应生成 SO₂ ， SO₂中心原子的价层电子对数为，其中基态 S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据最高能级电子的电子云轮廓图为形。分子中的大 π 键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中 m代表参与形成的大π 键原子数，n代表参与形成的大π 键电子数（如苯分子中的大π 键可表

示为 Π⁶₆），则 SO₂中的大 π 键应表示为。

四方晶系 CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①Cu＋的配位数为，S²^－的配位数为。

②已知：a＝b＝0．524nm，c＝1．032nm，N_A 为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是g• cm³（列出计算式）。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省承德市围场卉原中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W^－的最外层为8电子结构。下列说法正确的是（）

A: X、Y最简单氢化物的沸点 X的强于 Y的

B: 原子半径大小：X＜Y＜Z＜W

C: Z₂Y和 Z₂Y₂阴阳离子个数比不同

D: Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

难度：困难题型:模拟题来源：河北省承德市围场卉原中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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10．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为。

若基态硒原子价层电子排布式写成4s²4p4p，则其违背了。

上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。

元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为，该分子其中心原子的杂化类型为。

写出一种与Q互为等电子体的离子。

与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^－缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是

________________(填字母)。

GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm^－3 ，其晶胞结构如图所示。

已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为，GaAs的熔点(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g·mol^－1和M_As g·mol^－1 ，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省2020年高考理综-化学模拟试卷（全国Ⅰ卷）

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