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部编版： 必修1
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  • 1． 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是（    ）
    A: Y和W都存在可以用来消毒的单质
    B: X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐
    C: Y、Z能组成含有非极性键的化合物
    D: W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2 ， 以下相关判断最有可能错误的是（    ）
    A: 通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的分子
    B: 单质锗的导电性优于一般非金属，劣于一般金属
    C: 甲锗烷(GeH4)是一种结构与甲烷相似的化合物
    D: 锗失去1个电子需要的能量低于碳
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市上海中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 一般情况下，前者无法决定后者的是（    ）
    A: 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
    B: 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
    C: 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
    D: 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市上海中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 2019年10月1日 ，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上 ，最后亮相的DF-31A洲际弹道导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题:
    基态铁原子的价电子排布式为。
    与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素 ，可能位于周期表中的区。
    实验室常用KSCN溶液、苯酚( 图片_x0020_100014 )检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) ，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。
    铁元素能与CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为。
    碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的空隙和空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)、B( )、C(1，1，1)等 ，则距离A最近的阳离子的原子坐标参数为。

    图片_x0020_100015

    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中B的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示.

    图片_x0020_100011

    回答下列问题：
    B在元素周期表中的位置为.
    C与D可形成一种硬度很大的新型结构材料，其化学式为.
    同主族元素对应的单质或化合物在结构性质上体现相似性和递变性. 的电子式为；向 溶液中滴加稀盐酸，(填现象)，发生反应的化学方程式为.
    元素周期表中某一元素的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相似，称为对角线规则，则A的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为.
    D与F能形成一种三角锥形分子，该物质常温下是一种有刺激性气味的液体，与水反应能生成一种单质气体和两种酸，其中一种酸常用于杀菌、消毒，该物质与水反应的化学方程式为.
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省泰安市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（   ）

    图片_x0020_100009

    A: 原子半径：Z＞Y＞X＞W
    B: 氢化物的稳定性：W＞X＞Y
    C: X的氧化物的水化物是强酸
    D: Y的某种单质具有杀菌消毒作用
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省南昌市新建一中2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是（   ）

    A

    B

    C

    D

    勒夏特列原理

    元素周期律

    盖斯定律

    阿伏加德罗定律

    实

    验

    方

    案

    图片_x0020_100004

    图片_x0020_100005

    图片_x0020_100006

    图片_x0020_100007

    结果

    左球气体颜色加深

    右球气体颜色变浅

    烧瓶中冒气泡，

    试管中出现浑浊

    测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和

    H2与O2的体积比约为2︰1
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江苏省启东市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是（   ）
    A: 工业上常用电解法冶炼Z单质
    B: 原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X）
    C: X简单气体氢化物的稳定性比Y的强
    D: W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 钯(46Pd)催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题：
    钯与镍是同族元素，它们位于周期表的(选填s、p、d、ds、f)区。
    四(三苯基膦)钯( 图片_x0020_100019 )是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为 。
    图片_x0020_100020 是苯并咪唑类卡宾化合物之一(-Ph代表苯基)，常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为。配体中碳原子的杂化类型有，其中氯原子的价电子轨道表达式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆与钛元素位于同一副族，根据要求回答下列问题：
    铬元素在元素周期表的位置，基态Cu原子的核外电子排布式为 。
    形成铬锆铜合金的元素中，其基态原子未成对电子数最多的元素是。
    配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3中的配位数是 ，1 mol配合物中所含σ键的数目为。
    下表是Fe与Cu的部分电离能数据，解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是。

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能I1 (kJ/mol)

    759

    746

    第二电离能I2 (kJ/mol)

    1 561

    1 958
    硫酸铜(CuSO4)是一种重要的工业原料，写出其阴离子 的空间构型，与其互为等电子体的分子为。
    铜与氯形成的晶胞如下图所示，写出该晶胞的化学式。

    图片_x0020_100011

    难度： 困难 题型:常考题 来源：江苏省连云港市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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