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  • 1． 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，①～④代表4种元素。
    ①在元素周期表中的位置是。
    ②、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。(用元素符号表示)
    铝元素的金属性比②(填“强”或“弱”)。
    比较③的氢化物和④的氢化物，稳定性强的是(用化学式表示)。
    ②和③分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市石景山区2020-2021学年高一上学期期末调研化学试卷题
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  • 2． 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： 
    ①的原子结构示意图是。 
    ②、③、④三种元素的原子半径最小的是(写元素符号)。 
    ②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程。 
    下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。 

    a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 

    b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 

    c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 

    硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。 

    a.SeO2只具有还原性 

    b. Se的最低负化合价是-2 价 

    c. Se的气态氢化物的稳定性比①的强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市西城区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
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  • 3． 根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（   ）
    A: 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    B: 第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱
    C: 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D: 第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州祥云县2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知（   ）

    W

    X

    Y

    Z
    A: 原子半径： Z>Y>X
    B: Y的单核阴离子还原性比X的强
    C: Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
    D: 简单氢化物的热稳定性： W>X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州祥云县2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素.W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。
    X在元素周期表中的位置是。
    W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是>>(用元素符号表示)。
    X、Z中非金属性较强的是(填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是(填序号)。

    a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强      b.Z的气态氢化物的酸性比X的强

    c.X的氢化物的沸点比Z的高      d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强

    Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为。
    Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为>(填元素符号)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州祥云县2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素. 它们能形成离子化合物 A([YX4]＋[ZW4]－).Y 元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化. 下列说法错误的是（   ）
    A: W 元素位于第三周期ⅦA 族
    B: 氧化物的水化物的酸性:W＜Y
    C: 原子半径:Y＜Z
    D: A 能与强碱反应生成有刺激性气味的气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市2021年高考理综-化学一模试卷
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  • 7． 铁、钴均为第四周期Ⅷ族元素,它们的单质及化合物具有广泛用途. 回答下列问题:
    基态Co2＋中成单电子数为;Fe和 Co的第三电离能I3(Fe)I3(Co) (填 “＞”、“＜”或“＝”).
    化学上可用 EDTA 测定 Fe2＋ 和 Co2＋ 的含量. EDTA 的结构简式如图所示:

    ①EDTA 中电负性最大的元素是,其中 C原子轨道杂化类型为 ;

    ②EDTA 存在的化学键有 (填序号).

    a． 离子键 b． 共价键 c． 氢键 d．σ键 e．π键 f． 配位键

    将1mol CoCl3·4NH3溶于水中,加入足量 AgNO3溶液生成 1 mol AgCl沉淀. 则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为;已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用,试判断 NH3分子与钴离子形成配合物后 H－N－H 键角(填“变大”、“变小”或“不变”).
    一种铁氮化合物具有高磁导率,其结构如图所示:

    已知晶体的密度为ρg·cm－3,阿伏加德罗常数为 NA.

    ①该结构中单纯分析铁的堆积,其堆积方式为;

    ②该铁氮化合物的化学式为;

    ③计算 Fe(Ⅱ)构成正八面体的体积为cm3.
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市2021年高考理综-化学一模试卷
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  • 8． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是（   ）
    A: 非金属性：X＞Z
    B: 简单离子半径：Z＞W
    C: X、Y形成的化合物只含有极性键
    D: Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西壮族自治区玉林市2021年高考理综-化学11月模拟试卷
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  • 9． 如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（     ）

    X

    Y

    Z

    W

    T
    A: Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
    B: Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱
    C: ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同
    D: 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省湖州、衢州、丽水2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷
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  • 10． 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0。下列说法错误的是（   ）

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    A: Z2X5可用来干燥剂NH3
    B: T元素的单质具有半导体特性
    C: X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强
    D: 可用CaCO3、Na2CO3和YX2在玻璃熔炉中制备玻璃
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省山水联盟2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷
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