万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ( )

A: 原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)

B: W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应

C: Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同

D: X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体

难度：中等题型:常考题来源：江苏省连云港市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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2． C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是（）

A: 四种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B: 二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应

C: 最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O₂发生反应

D: 氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应

难度：中等题型:常考题来源：河北省衡水中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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3． T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L³⁺与T^2-的核外电子层结构相同。下列说法正确的是（）

A: 氢化物的稳定性为H₂T2R

B: L与T形成的化合物具有两性

C: R，Q的氧化物对应的水化物均为强酸

D: 工业通过电解熔融L与Q形成的化合物获得L单质

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）

A: 元素原子量周期性变化

B: 元素的主要化合价存在周期性变化

C: 原子最外层电子数存在周期性变化

D: 元素的核电荷数存在周期性变化

难度：中等题型:常考题来源：上海市松江区松江二中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．东晋《华阳国志•南史志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造市，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

镍元素基态原子的电子排布式为。

硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。

②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

③氨的沸点(填“高于”或“低于”膦(PH₃)，原因是，氯分子中心原子的轨道杂化类型为。

元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu>I_Ni的原因是。

某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

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①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为；

②若合金的密度为dg•cm^-3 ，晶胞参数a=nm。

难度：困难题型:常考题来源：天津市第二十一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．运用元素周期律分析下列推断，错误的是( )

A: Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)₂

B: H₃BO₃的酸性与H₂SiO₃接近

C: 氧化硼可能与氢氟酸发生反应

D: HCl的还原性比H₂S强，是因为Cl的非金属性比S强

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．我国科学家在水中将N₂和CO₂进行电化学耦合以合成CO(NH₂)₂(尿素)，其催化剂由TiO₂纳米薄片与Pd-Cu合金纳米颗粒组成，其过程如图所示。

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基态Ti原子的核外电子排布式为，Cu在周期表中的位置为。

尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，电负性由大到小的顺序是。

氮化硼晶体具有熔沸点高、耐磨和较高的硬度等性质，则它的晶体类型是；根据对角线规则，硼的一些化学性质与元素的相似。

在碱性条件下尿素可以被氧化生成碳酸根离子，该离子的空间构型为，其中心原子的价层电子对数是。

已知铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，

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①若α-Fe晶胞边长为acm，δ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为。(用含a、b的代数式表示)

②Fe₃C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在Fe₃C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则铁原子的配位数为。

③事实上，Fe₃C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是。(填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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8． X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X原子的半径最小；Y的单质在空气中含量最大；元素Z的焰色在浓雾中最具穿透性；含元素W的化合物很多具有漂白性；Q是最常见金属，位于周期表过渡区。回答问题：

X与Z的化合物 $\text{[math]}$ 与水反应转移的电子数为。

用Y的某化合物可检查输送液态W单质的管道是否泄露，其化学方程式为。

检查某常见固体物质为 $\text{[math]}$ 的操作为。

Q位于周期表的第周期第族，其单质 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 稀硝酸中(只被还原为 $\text{[math]}$ )的化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：山西省吕梁市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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9．在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的 DF—31 A 洲际战略

导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe 、Cr 、Ni 、C 等多种元素。回答下列问题：

基态镍原子的价电子排布式为。

与 Cr 同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的区。

铁元素能与CO形成 Fe (CO)₅。羰基铁[ Fe (CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为。

碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的空隙和空隙(填几何空间构型)；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为。

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某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a nm，高为c nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该磁性氮化铁的晶体密度为_g/cm³( 列出计算式)。

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难度：困难题型:常考题来源：山西省大同市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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10． 2019年科学家在锂电池领域做出的巨大突破。回答下列问题：

LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为。

锂离子电池的电解液有LiBF₄等，碳酸亚乙酯( 图片_x0020_100020

)用作该电解液的添加剂。LiBF₄中阴离子的空间构型为。

已知Fe²⁺的半径为61 pm，Co²⁺的半径为65 pm，由此推断在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃、CoCO₃ ，其中的分解温度低。

形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动，这种由多个原子形成的π型化学键称作离域π键。一般地，其形成需要满足下列条件：①原子共面，每个原子提供一个方向相同的p轨道，或合适的d轨道；②π电子数小于参加成键的轨道数的二倍。芳香化合物及许多其他体系存在离域π键。离域π键可用 $\text{[math]}$ 表示，n为参与形成离域π键原子数，m为参与形成离域π键电子数，例如苯为 $\text{[math]}$ ，已知萘图片_x0020_100021

中存在1个离域π键，可表示为。

Li₂S是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为d nm，晶胞截面图如图所示。

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每个晶胞中含有的S²¯数目为；Li⁺填充在S²¯构成的空隙中，每一个空隙由个S²¯构成，空隙的空间形状为。

难度：困难题型:常考题来源：河北省石家庄市第二中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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