万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市南开区2021年高考化学二模试卷

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2．硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答下列问题：

二溴硼基二茂铁(

)是硼的有机化合物，写出基态Fe原子的电子排布式；基态溴原子的最外层电子排布图。

立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是：。

BF₃常被用于制取其他硼的化合物，BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是，SiF₄微粒的空间构型是。

NaBH₄被认为是有机化学中的“万能还原剂”，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是；NaBH₄的电子式为。

自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 $\text{[math]}$ ，实际上它的结构单元是由两个 $\text{[math]}$ 和两个 $\text{[math]}$ 缩合而成的双六元环，应该写成 $\text{[math]}$ ，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)。

难度：困难题型:模拟题来源：天津市红桥区2021年高考化学二模试卷

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3． N、P、S、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素形成的化合物质性质丰富，研究较多。

基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子排布式为。

硫脲(

)分子中氮、碳的杂化类型分别为、。

P、S的第二电离能 $\text{[math]}$ 的大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)，原因是。

$\text{[math]}$ 不稳定遇到氧气被氧化成深蓝色的 $\text{[math]}$ ，试回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 配位数为，含有 $\text{[math]}$ 键的数目为个。

② $\text{[math]}$ 的空间结构为。

③上述反应可用于检验氨气中的痕量 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。

$\text{[math]}$ 属于立方晶体，如下图所示，

其晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，S原子填充在 $\text{[math]}$ 构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为，则 $\text{[math]}$ 密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

难度：困难题型:模拟题来源：天津市和平区2021年高考化学三模试卷

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4．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

基态Fe³⁺的电子排布式为。

FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是。FeSO₄常作补铁剂，SO $\text{[math]}$ 的立体构型是。

羰基铁[Fe(CO)₅]可作催化剂、汽油抗暴剂等。1mol其分子中含molσ键。

氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为 pm。

某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

①X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为。

②白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学反应方程式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2021年高考化学二模试卷

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5．下列说法错误的是（）

A: Sb的价电子排布式为5s²5p³

B: 第一电离能：Br＞Se＞ As

C: 电负性：Br＞C＞H

D: [Sb₂(CH₃)₅]₂[Sb₂(CH₃)₂Br₆]中存在离子键和共价键

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2021年高考化学二模试卷

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6． 2020年诺贝尔化学奖正式授予法国科学家Emmanuelle Charpentier和美国科学家Jennifer A．Doudna，以表彰其“开发出一种基因组编辑方法”，利用 $\text{[math]}$ 基因剪刀，极其精确地改变动物、植物和微生物的DNA。该“基因剪刀”中的 $\text{[math]}$ 蛋白质可以水解产生20种氨基酸，其中含量最多的一种氨基酸是赖氨酸，其结构如图所示。

基态C原子价层电子的轨道表达式为。基态C原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

赖氨酸中N原子的杂化轨道类型为。

C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为，原因是。

氨硼烷 $\text{[math]}$ 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 $\text{[math]}$ 通过反应 $\text{[math]}$ 制得。

① $\text{[math]}$ 分子中有 $\text{[math]}$ 键。

②与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子为(填分子式)。

③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，晶胞结构如图所示。它的硬度比金刚石低，原因是。设 $\text{[math]}$ 为阿伏伽德罗常数的值，若晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，则晶体密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

难度：困难题型:模拟题来源：山西省临汾市2021年高考化学一模试卷

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7．元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

钛的应用越来越受到人们的关注。

①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有(填元素符号)。

②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。

锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一

①已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(选填字母编号)。

②三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

③Mn²^＋能形成配离子为八面体的配合物MnCl_m·nNH₃ ，在该配合物的配离子中，Mn²^＋位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液作用可生成l mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为。

比较Fe和Mn的第三电离能，I₃(Fe)I₃(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是。

某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。

已知La为＋3价，当被钙等＋2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_xA_1-xMnO₃ ， (x＞0.9)，此时一部分＋3价锰转变为＋4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中＋3价锰与＋4价锰的物质的量之比为(用含x的代数式表示)。

具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g·cm^-3 ， Ti、O原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则金红石晶体的空间利用率为(列出计算式)。

难度：困难题型:模拟题来源：山西省临汾市2021年高考化学二模试卷

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8．云南师范大学杨智教授合成了一种以醚键桥联型双吡啶羧酸为配体的金属镍配合物(分子式为C₁₂H₁₀N₂NiO₇·2H₂O)。本配合物具有一定的光催化效果，在光催化还原二氧化碳方面具有潜在的应用价值。

基态Ni原子的电子排布式为，元素周期表中与镍位置相邻的某元素原子的最外层只有一个电子，则该元素位于元素周期表的区，此区元素的价电子层结构特点是(n-1)dns。

该配合物的配位原子为，配位原子轨道杂化类型为。

NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为，用物质结构理论加以解释：。NH₃、PH₃、AsH₃分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是。

NiO晶体的结构与NaCl相同，已知NiO晶体的密度约为6.7 g·cm^-3 ，则可计算出Ni²^＋与最邻近的O^2-的距离为cm(写出计算式，无需化简)。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省晋中市2021年高考化学三模试卷

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9．铜铟镓硒薄膜太阳能电池(CIGS)是第三代太阳能电池的典型代表。

Cu^＋价层电子排布式为。

硫酸铜分别和氨水、EDTA[(HOOCCH₂)₂NCH₂－CH₂N(CH₂COOH)₂]配制配合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄、[Cu(EDTA)]SO₄。

①SO $\text{[math]}$ 的空间构型为，EDTA中碳原子杂化方式为。

②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是。

③在[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该阳离子中存在的化学键类型有，该化合物加热时首先失去的组分是。

某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为。如果将Se原子看做密堆积，则其堆积模型为。若该晶体中A原子和B原子的坐标分别为(0，0，0)、(0，0， $\text{[math]}$ )，则C原子坐标为。已知晶胞参数a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^－3(列出计算式)。