万考题-全国中小学题库

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1．电动汽车电池材料的发展技术之一是使用三元材料镍锰钴酸锂。回答下列问题：

基态Mn²⁺中成对电子数与未成对电子数之比为.。

[Co(NO₂)(NH₃)₅]Cl₂中Co³⁺的配位数为，粒子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )，则配体中NO $\text{[math]}$ 的大π键可表示为，空间构型为。

①已知：过渡金属价层达到18电子时，配位化合物较稳定。比较稳定性：［Ni(CO)₄]［Co(C₅H₅)₂](填“>”“<”)。

②正负离子的半径比是决定晶体结构和配位数的重要因素。根据图(a)、图(b)推测晶体中离子半径比(r₊/r_-)与配位数的关系.。

镍锰钴酸锂三元材料为六方最密堆积，其晶胞结构如下图所示，以R表示过渡金属离子，其化学式为。若过渡金属离子的平均摩尔质量为M_Rg·mol^-1 ，该晶体的密度是ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数是N_A ，则N_A=。(列出计算表达式)

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省江南十校2021年高考化学一模试卷

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2． Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

Co³⁺的价电子排布图为：；基态磷原子有种空间运动状态不同的电子。

Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：。

写出一种与PO $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的化学式：，该分子的中心原子的价层电子对数等于。

已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：。

A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 E.氢键 F.范德华力

N和P是同主族元素，但是NH₃分子中的键角大于PH₃分子中的键角，原因是：。

Li₂O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O^2-配位数为：，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)，O^2-和Li⁺的最短距离等于nm(用含b的代数式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省黄山市2021年高考化学一模试卷

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3．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是（）

A: 元素非金属性的顺序为：Q＞Y＞Z>X

B: Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸

C: 由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性

D: ZX₃可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省黄山市2021年高考化学一模试卷

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4．我国的超级钢研究已居于世界领先地位，这种超级钢中含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，其强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。回答下列问题：

基态Mn原子和V原子未成对电子数之比为。

下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

NH₃的VSEPR模型的名称是，写出一种和NH₃互为等电子体的阳离子的化学式。分子中的大π键可用符号∏ $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为∏ $\text{[math]}$ )，则平面分子

中的大π键应表示为。

谷氨酸(HOOC-CH(NH₂)-CH₂-CH₂-COOH)的钠盐-谷氨酸钠(C₅H₈NO₄Na)是味精的主要成分，谷氨酸分子中C原子的杂化方式为，C原子与O原子所形成的化学键中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= ，π键的特征是两块电子云呈对称。

Al₂O₃、N₂、CO的沸点从高到低的顺序为。原因是。

已知NaAlH₄晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，Na⁺的配位数为。已知正六面体的棱长anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则NaAlH₄晶体的密度是g• cm^-3 (列出计算式)。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省黄山市2021年高考化学二模试卷

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5． 1772年卢瑟福通过蜡烛在空气中燃烧，在剩余气体中发现了X_2.1823年贝采利乌斯用金属Y还原ZW₄得到单质Z。已知Y在前四周期主族元素中原子半径最大，Z的原子序数大于W且二者原子序数之和23.下列有关说法正确的是（）

A: 单质沸点Z＞Y

B: 原子最外层电子数：X＞W

C: 简单氢化物的稳定性：W＞Z＞X

D: X、Y、Z均可以与W形成共价化合物

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省淮南市2021年高考化学二模试卷（4月）

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6．锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO₂、LiFePO₄、Li₄TisO₁₂常用作电池的电极材料，LiPF₆、LiAsF₆常用作锂离子聚合物电池的载体材料。

回答下列问题：

LiCoO₂中基态Co原子的电子排布式为，其核外电子的空间运动状态有种。

LiFePO₄与LiPF₆中所含的非金属元素电负性由大到小的顺序为，PF $\text{[math]}$ 的空间构型为。

含氧酸的通式可写为(HO)_mRO_n ，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H₃PO₄相近的有。

a．HClO b．H₂SO₄c．HNO₂d．HNO₃

电池工作时，Li⁺可在电解质LiPF₆或LiAsF₆的中发生迁移，相同条件下，Li⁺在(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是。

Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合物TiO₂是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO₂中通过氮掺杂反应可生成TiO_2-aN_b ，能使TiO₂对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。

则TiO_2-aN_b晶体中a=，b=。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省淮南市2021年高考化学二模试卷（4月）

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7．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色	铁片上发生了吸氧腐蚀
B	向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸铵固体，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
C	用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成	该试剂瓶中盛装的是浓盐酸
D	将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	Cl的非金属性比C的强