万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

基态镍原子价电子排布式为。金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为(填字母)。

a． B． C． D．

丁二酮肟(

)是检验Ni²⁺的灵敏试剂，常与Ni²⁺形成图I所示的配合物，图II是硫代氧的结果：

①下列说法正确的有(填字母)。

A．在I中N元素的电负性最大

B．在I中C－C－C键角是180°

C．在II中－SH上的S原子采取sp³杂化

D．在II中存在σ键、Π键与配位键

②化合物I的熔、沸点高于化合物II的原因是。

工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备NiSO₄。SO $\text{[math]}$ 的立体构型为。Fe、Co、Ni三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。

Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中粒子个数比La∶Ni=。设该合金的密度为dg/cm³ ，则该晶胞的体积为cm³(用含d的代数式表示)

②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9.00×10^-5g/cm³；储氢能力= $\text{[math]}$ 。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为(已知sin60°≈0.87；结果保留整数)。

难度：困难题型:常考题来源：广东省“六校联盟”2021-2022学年高三上学期化学第二次联考试卷

解析收藏试题篮

2．由原子序数依次递增的短周期元素M、X、Y和Z组成的化合物A为电解液添加剂，应用于电池领域能提高电池的循环性能及高温存储性能，其结构如下图所示，其中元素M、X、Y处同一周期，下列说法正确的是（）

A: MOH在短周期元素中，碱性最强

B: 化合物A中，M、X、Y和Z都达到了8电子稳定结构

C: Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D: 非金属性：Y强于X，X强于Z

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖南八校2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

W	X
		Y	Z

A: 原子半径大小：X＜Z＜Y

B: 含氧酸的酸性：Z＞Y

C: W元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应

D: W的氢化物的熔沸点可能高于X的氢化物的熔沸点

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

解析收藏试题篮

4．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D: 元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省沈阳市郊联体2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

解析收藏试题篮

5．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以＋4价的Ti最为稳定。回答下列问题：

基态Ti原子的价电子排布式为，核外不同空间运动状态的电子数为种。

已知电离能：I₂(Ti)=1310kJ·mol^-1 ， I₂(K)=3051kJ·mol^-1.I₂(Ti)2(K)，其原因为。

钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为，碳原子的杂化类型有种。

②该配合物中存在的化学键有(填字母)。

a.离子键b.配位键c.金属键d.共价键e.氢键

钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136.5	233.5	377

分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是。

已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为，阴离子的立体构型为。

已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为pm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

难度：困难题型:常考题来源：湖南省名校联合体2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

解析收藏试题篮

6．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

锶属于元素(填“金属”或“非金属”)。

锶元素的原子序数为，相对原子质量为。

图2所表示的粒子的化学符号是。

它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是。

难度：中等题型:常考题来源：宁夏银川唐徕回民中学2021-2022学年高一上学期化学10月月考试卷

解析收藏试题篮

7． P₄具有正四面体结构，它在Cl₂中燃烧可生成PCl₅和PCl₃两种产物，经测定在PCl₅中P-Cl与PCl₃中的P-Cl键能是不同的。PCl₅中P—Cl键的键能为ckJ·mol^-1 ， PCl₃中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol^-1。已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(g)ΔH=akJ·mol^-1 ， P₄(g)＋10Cl₂(g)=4PCl₅(g)ΔH=bkJ·mol^-1 ，下列叙述正确的是（）

A: PCl₅分子中原子最外层均满足8电子结构

B: 可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)=PCl₅(s)的反应热ΔH

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古北京四中呼和浩特分校2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

8． [选修3：物质结构与性质]

氯乙酸(ClCH₂COOH)是重要的有机化工原料，实验室中先用KMnO₄ ，和浓盐酸制备干燥、纯净的Cl₂ ，然后将Cl₂通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：

K的焰色试验呈紫红色，紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。

氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为；其分子中碳原子的杂化方式为；占据基态C原子中最高能级电子的电子云轮廓图形状为形。

基态Mn原子核外电子排布式为；KMnO₄的阴离子的空间构型为。

氯乙酸的熔点高于冰醋酸的原因可能为。