万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）

A: S位于元素周期表p区

B:

C: S位于H构成的八面体空隙中

D: 该晶体属于分子晶体

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（辽宁卷）

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2．下列化学用语使用正确的是（）

A: 基态C原子价电子排布图：

B:

C:

D:

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（辽宁卷）

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3．金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)₅是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。

回答问题：

基态锰原子的价层电子排布式为。

配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)₅中锰原子的配位数为。

第一电离能的大小：CO(填“大于”或“小于”)。

$\text{[math]}$ 中碳原子的杂化轨道类型是，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式。

CH₃Mn(CO)₅可看作是HMn(CO)₅中的氢原子被甲基取代的产物。CH₃Mn(CO)₅与I₂反应可用于制备CH₃I，反应前后锰的配位数不变，CH₃Mn(CO)₅与I₂反应的化学方程式为。

MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为 $\text{[math]}$ ，b点锰原子坐标为 $\text{[math]}$ ，则c点锰原子坐标为。

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题卷（海南卷）

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4． SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是（）

A: 是非极性分子

B:

C:

D:

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题卷（海南卷）

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5． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有 $\text{[math]}$ 为金属； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最外层电子数相等； $\text{[math]}$ 的某种核素常用来测定一些文物的年代； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 同主族，且 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题

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6．根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是（）

A: 第IA族的元素全部是碱金属元素

B:

C: 第三周期非金属元素共有5种

D:

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题

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7．下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：四川省凉山州2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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8．最易形成简单阳离子的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：上海市宝山区2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题

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9．

Ⅰ.下列晶体中，属于离子晶体的是_______。

下列关于元素电负性大小的比较中，正确的是_______。

下列能级中轨道数为5的是_______。

用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。 $\text{[math]}$ 分子的路易斯结构式可以表示为

，以下叙述正确的是_______。

下列有关 $\text{[math]}$ 键、π键说法中错误的是_______。

Ⅱ. 第四周期中的18种元素具有重要的用途。

基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为， $\text{[math]}$ 成为阳离子时首先失去轨道电子。

金属 $\text{[math]}$ 在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。写出一种与配体 $\text{[math]}$ 互为等电子体的阴离子。

已知 $\text{[math]}$ 是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶体类型为，中心原子的杂化类型为。

第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 $\text{[math]}$ 的第一电离能却明显低于 $\text{[math]}$ ，原因是。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的一种晶体晶胞，原子堆积方式如图所示。图中六棱柱体积为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

难度：困难题型:常考题来源：广西桂林市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题

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10．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物做固态电解质其电池总反应为：MnO₂+Zn+(1+ $\text{[math]}$ )H₂O+ $\text{[math]}$ ZnSO₄ $\text{[math]}$ MnOOH+ $\text{[math]}$ ZnSO₄[Zn(OH)₂]·xH₂O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

Mn在元素周期表中位于区；Zn²⁺的核外电子排布式为；有机高聚物中N的杂化方式为。

已知CN⁻与N₂互为等电子体，推算拟卤(CN)₂分子中π键与σ键数目之比为。

$\text{[math]}$ 的空间构型为。

离子键的强度通常用晶格能的大小来度量，所谓晶格能，是指相互远离的气态正离子和负离子结合成离子晶体时所释放的能量。MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图1的Born-Haber循环计算得到。

①Mn的第二电离能是，O₂的键能是，MnO的晶格能是。

②立方ZnS晶胞结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，晶胞中六个面心原子构成的几何构型为。

③已知立方ZnS晶体中晶胞密度为dg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则该晶体中距离最近的Zn原子与S原子之间的球心距离表达式为nm。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省黄山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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