①TiCl₄分子的空间构型为。

②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为，1个含有个π键。

① TiCl₄ (H₂NCH₂CH₂NH₂)中提供电子对形成配位键的原子是。

②乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。

下列事实中，能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是____(填标号)。

各电对的电极电势与产物浓度的关系如图1所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为。各微粒的相对能量如下表：

已知反应ⅰ为放热反应，当有发生反应ⅰ时，释放的能量为。(用含字母的代数式表示) 

①实际生产中采取的去除条件，而不选择更低的原因为。

②时，前的去除速率；实际生产中反应时间选择而不是更长，其原因为。

ⅱ． 

ⅲ

实验测得，在、时，的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。

①时，反应ⅲ的平衡常数。

②结合反应ⅰ、ⅱ、ⅲ分析，当投加量高于时，单位体积内S的质量减小的原因为。

①该化合物分子中，模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。

②的电负性由大到小的顺序为。

①的配位数为；晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为。

②若晶胞底边的边长均为 ， 高为 ， 阿伏加德罗常数的值为 ， 设晶体的最简式的式量为 ， 则该晶体的密度为(列出计算式)。

①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是。

②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为 ， 则原子2的坐标为。

③图的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为，其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则晶体密度为g/cm³(列出计算式)。