万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．我国科学家研究发现，在KOH催化下，CO(NH₂)₂和LiTPSI还原形成稳定的LiF/高分子双层SEI，使LiMn₂O₄//Li₄T₁₅O₁₂电池稳定工作。请回答下列问题：

基态Mn²⁺的电子排布式为[Ar]。基态K原子核外电子云轮廓图呈球形的能级上占据的电子总数为。

Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的主要原因是。

CO(NH₂)₂中元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。CO(NH₂)₂分子中碳原子的杂化方式为。

几种钛的卤化物的熔点如表所示：

卤化物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	-25	39	150

钛的卤化物熔点呈上述变化的主要原因是。

一种钛的氧化物晶胞如图1所示，其化学式为。

由钾、镍、氟组成的一种晶体结构如图2所示，该晶体密度为g·cm^-3(只列计算式即可)。

难度：困难题型:模拟题来源：海南省海口市2021-2022学年高三下学期学生学科能力诊断化学试题

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2．金属元素Cu、Mn、Co、Ni等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是。

原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用 $\text{[math]}$ 表示， $\text{[math]}$ 即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

铜锰氧化物( $\text{[math]}$ )能在常温下催化氧化甲醛(结构如图)生成甲酸。

① $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“＜”)120°；从原子轨道重叠方式分类，分子中 $\text{[math]}$ 键的类型是。

②气态时，测得甲酸的相对分子质量大于46，其原因可能是。

$\text{[math]}$ 是有机催化剂，其溶液为天蓝色。

①使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则 $\text{[math]}$ 的杂化轨道类型为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B．sp C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 的空间构型为；分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )，则 $\text{[math]}$ 中的大π键应表示为。

Co晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，已知Co的原子半径为r，该晶胞的空间利用率为(晶胞上占有的原子的体积与晶胞体积之比为晶胞的空间利用率，用含π的代数式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省秦皇岛市2022届高三二模化学试题

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3．一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A: 非金属性：Z>Y>X

B: Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的

C: X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X

D: 该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

难度：中等题型:模拟题来源：广东省茂名市2022届高三第二次综合测试（二模）化学试题

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4． M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是（）

A:

B:

C: W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点

D: X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省渭南市 2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

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5． W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W位于s区，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的 $\text{[math]}$ 分子A、B、C，常温下A呈液态。下列说法错误的是（）

A: 由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱

B: 元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素

C: 原子半径：W＜X＜Z＜Y

D: 元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济宁市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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6．某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、乙均位于X的下一周期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。下列说法错误的是（）

W²⁺+ 2X₂Z-YX₂-YX₂- ZX₂→

A: Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子

B: 最高价氧化物水化物的酸性： Y

C: Y与X形成的化合物均为气体

D: 化合物WX与稀盐酸反应生成气体X₂

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省百校联考（衡阳市二模）2022届髙三化学试题

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7．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )

A: HF

B: H₃O^＋

C: NaH

D: H₂O₂

难度：中等题型:模拟题来源：上海市宝山区2021-2022学年高三年级下学期等级考测化学试题

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8．下列表达方式正确的是（）

A: 乙炔的结构式：HC≡CH

B: 羟基的电子式：

C: 氧离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁴

D:

难度：简单题型:模拟题来源：上海市宝山区2021-2022学年高三年级下学期等级考测化学试题

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9．氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

基态N原子的核外电子排布式为，第一电离能：I₁(N)I₁(O)(填“大于”或“小于”)。

N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式)。

[N₅]⁺[AsF₆]^-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为。

科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN₃ ，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。

①La与N间的最短距离为nm，与La紧邻的N个数为。

②在LaWN₃晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于位置，N处于位置。

③设LaWN₃的式量为M_r ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算表达式)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题

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10．氧钒( $\text{[math]}$ )碱式碳酸铵晶体 $\text{[math]}$ 是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。

已知：①氧钒( $\text{[math]}$ )碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇

② $\text{[math]}$ 有较强还原性，易被氧化

实验室以 $\text{[math]}$ 为原料制备该晶体的流程如图：

$\text{[math]}$

ⅰ．向 $\text{[math]}$ 中加入足量盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，微沸数分钟。

ⅱ．将净化的 $\text{[math]}$ 溶液缓慢加入到足量 $\text{[math]}$ 溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。

ⅲ．待反应结束后，在有 $\text{[math]}$ 保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和 $\text{[math]}$ 溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。

请回答下列问题：

基态钒原子的价层电子的轨道表示式为。

步骤ⅰ中生成 $\text{[math]}$ 的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

步骤ⅱ可在如图装置中进行：

①导管a的作用为。

②实验时先关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，当(填实验现象)时，再关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。

③装置B中的试剂为。

步骤ⅲ中用饱和 $\text{[math]}$ 溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。

称取 $\text{[math]}$ 粗产品，用 $\text{[math]}$ 溶液氧化，再除去多余的 $\text{[math]}$ (方法略)，滴入几滴铁氰化钾 $\text{[math]}$ 溶液，最后用0 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。(设钒的相对原子质量为M，滴定反应为： $\text{[math]}$ )

①滴定终点时的现象为。

②产品中钒的质量分数为%(用含有m、M的式子表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省锦州市2022届高三第一次质量检测化学试题

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