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部编版： 必修1
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  • 1． 第三代半导体中，碳化硅(SiC)和氮化镓(GaN)是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。
    基态Ga原子的价电子排布式为。
    晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为。
    氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为。

    ①GaCl3熔点为77.9℃，其晶体类型为。GaF3的熔点为1000℃，则将GaF3熔化时，被破坏的作用力是。

    ②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.
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  • 2． 下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是（   ）
    A:
    B: 基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式：
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.
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  • 3． 下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（   ）
    A: 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7
    B: 只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来
    C: 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的
    D: 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
    难度： 简单 题型:常考题 来源：福建省三明市五县2021-2022学年高二下学期联合质检考试（期中）化学试题
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  • 4． 在高温超导领域，有一类化合物是钙钛矿型材料，此类化合物中最早被发现的是钛酸钙，其晶胞结构如图所示。试回答下列问题：
    基态Ti原子的核外电子排布式为。
    Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是。

    化合物

    TiF4

    TiCl4

    TiBr4

    TiI4

    熔点/℃

    377

    -24.12

    38.3

    155

    该钙钛矿的化学式为，其组成元素的电负性由大到小的顺序是；金属离子与氧离子间的作用力为，该晶体中每个氧离子周围与它最近且距离相等的氧离子有个。若晶胞参数为a pm，则晶体密度为g·cm-3(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山西省太原市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 5． 下列说法正确的是（   ）
    A: 中心原子是sp杂化的，其分子的空间构型一定是直线形
    B: 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种
    C: 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
    D: 氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省衢温“5 1”联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 6． 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是（   ）



    X

    Y

    Z

    W


    T
    A: Z、W、X的原子半径依次减小
    B: 电负性从大到小顺序：X、W、Z
    C: 第一电离能从大到小顺序：Z、W、Y
    D: Y、Z、W三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省衢温“5 1”联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 7． X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，Y、Z、M、N在周期表中的位Y如图所示，下列说法错误的是（   ）



    Y

    Z

    M

    N
    A: 原子半径：M>N>Z
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
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  • 8． 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+ 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH
    Cr基态核外价电子排布式为 ； 配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。
    CH3COOH中C原子轨道杂化类型为，1mol CH3COOH含有的σ键的数目为。
    与H2O互为等电子体的一种阳离子为(填化学式)； H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省三明市五县2021-2022学年高二下学期联合质检考试（期中）化学试题
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  • 9． X、Y为第三周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是（   ）
    A: [XY4]+中心原子的杂化方式为sp3
    B: [XY6]-空间结构为正八面体形
    C: X、Y的氧化物对应水化物的酸性：Y>X
    D: X、Y形成的简单氢化物的稳定性：Y>X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省龙岩市一级校联盟（九校）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
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  • 10． 前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
    E元素在周期表中位置为，E3+价电子轨道表示式为。
    B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能D(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是。
    相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是(填化学式)，理由是。
    F元素可能的性质____(填标号)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省龙岩市一级校联盟（九校）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
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