万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：

铜元素位于周期表中区，画出Fe³⁺离子能量最高的能级的电子排布图。

CO可以形成Ni(CO)₄、Fe(CO)₅等多种配合物，在提纯金属方面应用广泛。与CO互为等电子体的一种阴离子和一种单质分子的化学式分别为、；CO分子中σ键和π键的个数比为，试比较C、O与N的第一电离能的大小。

PtCl₂(NH₃)₂有如图两种平行四边形结构：

研究表明，图a分子用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键。解释分子b不溶于水的原因：。其中配体NH₃中心原子的杂化方式为。

铜和氧形成的一种离子化合物(氧的化合价为-2)是良好的半导体材料。晶胞结构如图所示：

铜离子的电荷数为，其配位数为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a原子和b原子坐标分别为(0，0，0)、( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则c原子分数坐标为，若晶体密度为dg/cm³ ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴阳离子最短距离为nm(列出计算式即可)。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省渭南市 2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

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2．铁在成人体中的含量约为4~5g，是入体必需的微量元素中含量最多的一种，回答下列问题：

基态Fe原子的核外电子排布式为，用原子结构知识解释Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺的原因。

甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。

①甘氨酸H₂NCH₂COOH中C原子的杂化形式为，C、N、O三种原子第一电离能由小到大的顺序是。

②甘氨酸易溶于水，原因为。

五羰基合铁[Fe(CO)₅]的配位体是；已知配位原子是C而不是O，其可能的原因是。

已知Fe³⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4-=KFe[Fe(CN)₆]↓，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe³⁺。[Fe(CN)₆]^4-中σ键、π键数目之比为。

Fe₃O₄晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去)，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O^2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O^2-围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中。

①O^2-周围紧邻的O^2-数目为。

②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A ，则晶体密度为g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试题

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3．回答下列问题：

①基态Ni原子价层电子的电子排布图为。

②含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C₂H₃O₂)₂·4H₂O]构型为八面体，则中心Ni原子的配位数为。

富马酸

结构中，碳原子的杂化类型是，其中元素的电负性由大到小排序为。

NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，BH $\text{[math]}$ 离子的空间构型为，与BH $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种阳离子为 (填离子符号)， NaBH₄中存在 (填字母)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是。

TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-aN_b ，表示如图。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为 g/cm³

②图乙TiO_2-aN_b晶体中a=。

难度：困难题型:模拟题来源：湖南省百校联考（衡阳市二模）2022届髙三化学试题

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4．近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu-O-Cu链节的网格层对超导性有重要的作用。回答下列问题：

基态Cu原子核外电子排布式为。

氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为。

氧的常见氢化物有两种，分别为H₂O和H₂O₂。其中H₂O的VSEPR模型为；H₂O₂中氧原子的杂化方式为。

硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为，所得结论：与Cu²⁺形成配位键的能力H₂O(填“强于”或“弱于”)NH₃

由Y、Ba、Cu、O四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z轴的投影图；其中CuO₂网格层如图丙。

已知：网格层之间相互垂直或平行；z轴方向上的晶胞参数为cpm。

①该高温超导材料的化学式为。

②若阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为g·cm^-3(用含a、b、c和N_A的表达式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省“皖南八校”2022届高三下学期第三次联考理综化学试题

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5．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A: W的常见氧化物是酸性氧化物

B: 最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X

C: 气态氢化物的还原性W＞ Z

D: X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省舟山市2021-2022学年高三下学期第二次模拟考试化学试题

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6．短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是（）

A: 电负性：Y＜Z＜W＜X

B: 简单氢化物的熔沸点：Z＜X

C: Y的最高价氧化物的水化物为强酸

D: 阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构

难度：中等题型:模拟题来源：山东省枣庄市2022届高三下学期4月模拟考试化学试题

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7．聚合物锂离子电池具有超薄化特征，适用于多种设备，电极材料涵盖 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质。

磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：

①键角大小比较： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“等于”或“小于”)。

②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是。

聚合物锂离子电池工作时， $\text{[math]}$ 沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(图中阴离子未画出)。

① $\text{[math]}$ 迁移过程中与聚乙二醇分子中O原子间的作用力为(填标号)。

a．分子间作用力 b．离子键 c．共价键

② $\text{[math]}$ 的阴离子的空间构型为；基态As原子的最高能级组轨道排布式为。

二茂镍

是具有导电性的有机配合物。镍在周期表中的位置是(填写对应周期、族)。x个原子共用y个电子可表示为 $\text{[math]}$ ，则环戊二烯离子 $\text{[math]}$ 中的大 $\text{[math]}$ 键可表示为。

图1为NiO晶胞，与 $\text{[math]}$ 距离最近的 $\text{[math]}$ 有个。

一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 $\text{[math]}$ 作密置单层排列， $\text{[math]}$ 填充其中(如图2)，该“单分子层”面积密度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的半径为nm。(用m、 $\text{[math]}$ 表示)

难度：困难题型:模拟题来源：山东省枣庄市2022届高三下学期4月模拟考试化学试题

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8．铁氮化合物( $\text{[math]}$ )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 $\text{[math]}$ 的晶胞如图1所示， $\text{[math]}$ 可以完全替代该晶体中m位置 $\text{[math]}$ 或n位置 $\text{[math]}$ ，形成 $\text{[math]}$ 替代型产物。 $\text{[math]}$ 转化为两种 $\text{[math]}$ 替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法错误的是（）