万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A: 同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B: 简单氢化物的沸点：Z>Y>X

C: W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D: W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

难度：中等题型:模拟题来源：山东省滨州市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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2．钙钛矿( $\text{[math]}$ )型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：

基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为。

下表列出了 $\text{[math]}$ 的四卤化物的熔点，分析发现 $\text{[math]}$ 熔点明显高于其他三种卤化物，而 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔点依次升高，请解释原因。

化合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/ $\text{[math]}$	377	-24.12	38.3	155

① $\text{[math]}$ 的立方晶胞如图所示，与 $\text{[math]}$ 最邻近等距离的氧离子构成的几何图为。

②若设晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与最近的 $\text{[math]}$ 间的距离为 $\text{[math]}$ ，该晶体密度为 $\text{[math]}$ (填含a的表达式)。

一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞如图所示。

①其中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，另两种离子为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 离子为。

② $\text{[math]}$ 中，存在的化学键有(填标号)。

A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键 E. 氢键

③如图b所示，晶胞中 $\text{[math]}$ 离子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的分数坐标为， $\text{[math]}$ 的分数坐标为( $\text{[math]}$ 的任写一个即可)。

难度：困难题型:常考题来源：福建省三明市教研联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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3．硅烷 $\text{[math]}$ 可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式： $\text{[math]}$

硅在元素周期表中的位置是，硅原子电子排布式为。

① $\text{[math]}$ 的电子式是。

② $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的(填“高”或“低”)，原因是。

晶体 $\text{[math]}$ 属于晶体(填晶体类型)，一种 $\text{[math]}$ 晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是。

硅化镁晶体的晶胞示意图如下，则其化学式为。已知该晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，摩尔质量为M，则该晶体的密度为g/cm³。

难度：困难题型:常考题来源：北京市房山区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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4．钴可形成多种配合物，其中① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 化学式相同，下列说法错误的是（）

A: Co和Br位于元素周期表的同一周期

B: 两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为：

C: ①中钴离子的配位数为6，配体为NH₃、Br^-

D: 可用AgNO₃溶液鉴别①和②

难度：中等题型:常考题来源：北京市房山区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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5．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。铜(＋1)氰配离子 $\text{[math]}$ 曾用作镀铜的电镀液，但因氰化物有毒，现已被无毒的焦磷酸合铜(＋2)配离子 $\text{[math]}$ 做电镀液来取代。

写出基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式：；与铜位于同一周期，且基态原子最高能层的电子数与基态Cu原子最高能层电子数相同的元素还有(填元素符号)。

配离子 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的配位数是；1 mol $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为。

磷酸的结构可以表示为

，磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为； $\text{[math]}$ 的空间构型是，与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的离子有、(写出两种)

甘氨酸铜是一种常用的饲料添加剂，其分子结构如图，甘氨酸铜中所含的非金属元素，电负性由大到小排列的顺序是，碳原子的杂化方式为。

难度：中等题型:常考题来源：山东省聊城市2021-2022学年高二下学期期中测试化学试题

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6．下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A:

B:

C:

违反了泡利不相容原理

D:

难度：简单题型:常考题来源：山东省德州市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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7．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构， $\text{[math]}$ 为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是（）