万考题-全国中小学题库

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1．我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co-N-C)，该“纳米片“可用于氧化SO $\text{[math]}$ 和吸附Hg²⁺。回答下列问题：

基态Co原子的价层电子排布式为，N、C、Co中第一电离能最大的是(填元素符号)。

在空气中SO $\text{[math]}$ 会被氧化成SO $\text{[math]}$ 。SO $\text{[math]}$ 的空间构型是，SO $\text{[math]}$ 中S原子采用杂化。

[Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂的溶液与足量AgNO₃溶液能生成molAgCl，[Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂中Co²⁺的配位数为。

氰气[(CN)₂]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)₂分子中σ键、π键个数之比为。

氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为，它的硬度超过金刚石的主要原因是。

氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子3的原子分数坐标为。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm^-3 ，则晶胞中Ga-N键的键长为(用含ρ、N_A的代数式表示)pm。已知N_A为阿伏加德罗常数的值。

图2

难度：困难题型:模拟题来源：河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题

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2．金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。

$\text{[math]}$ 与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 $\text{[math]}$ 。

①基态 $\text{[math]}$ 核外电子排布式为。

②丁二酮肟镍分子中 $\text{[math]}$ 采取 $\text{[math]}$ 杂化，为平面正方形构型，则该分子中共面的原子最多为个。

③丁二酮肟镍分子内存在的化学键有(填标号)。

A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力

镍能形成多种配合物，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。

① $\text{[math]}$ 晶体中含有的 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为。

② $\text{[math]}$ 中键角H-N-H比独立存在的 $\text{[math]}$ 分子中键角略大，其原因是。

苯与 $\text{[math]}$ 在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳 $\text{[math]}$ 键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知 $\text{[math]}$ 键长为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键长为 $\text{[math]}$ 。

则该晶体的化学式为；A点的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省临沂市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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3．镍铜合金由 $\text{[math]}$ 镍、 $\text{[math]}$ 铜、 $\text{[math]}$ 铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。

基态镍原子的价电子排布式为，同周期且基态原子的单电子数与 $\text{[math]}$ 相同的元素有种。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的第二电离能分别为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 的主要原因是。

$\text{[math]}$ 可与4-甲基咪唑(

)形成配合物。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。

①4—甲基咪唑中，(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu⁺形成配位键。

②配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu⁺之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu⁺配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是。

已知 $\text{[math]}$ 的立方晶胞结构如图所示。

①已知a、b的坐标参数依次为 $\text{[math]}$ ，则d的坐标参数为，它代表原子。

②若铜、氧的原子半径分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中原子空间占有率为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示，不必化简)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省菏泽市2022届高三二模考试化学试题

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4．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是（）

A: 最高价氧化物的水化物酸性 Y>X

B:

C:

D: M、Y、Z不能形成离子化合物

难度：中等题型:模拟题来源：江西省鹰潭市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

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5．镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。

基态铜原子的价层电子的轨道表示式为，Cu与Fe的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ·mol^-1 ， I_Fe=1562kJ·mol^-1 ，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是。

向4mL0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。

①NH₃中心原子的轨道杂化类型为。NH₃的沸点高于CH₄的沸点，其原因是。

②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的原因。

某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。

②若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10^-7cm)，ρ=g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。

难度：困难题型:模拟题来源：湖南省岳阳市2021-2022学年高三教学质量监测（三）化学试题

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6．乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺等形成配合物C。回答下列有关问题：

基态Cu²⁺离子的价电子排布式为，Be和Mg第一电离能较大的是原子。

A中C原子杂化轨道类型有；按VSEPR预测B中∠HCC约为、(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是键。具有分子内氢键的是(填“A”或“B”)。

C中σ键与π键数目之比为。

乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是。

金属铜的某些参数如下：

金属	堆积类型	密度/g·cm^-3	相对原子质量
Cu		ρ	64

根据上述数据，计算Cu的原子半径为pm (列出计算表达式，设N_A是阿伏加德罗常数的值)。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省南充市2022届高三适应性考试（三诊）理综化学试题

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7．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）

A:

B: Z元素形成的单质均为白色固体

C: X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键

D: Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸

难度：中等题型:模拟题来源：河南省商丘市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题

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8．氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

基态磷原子核外电子共有种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式。

已知偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]、肼(N₂H₄)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。

物质	熔点	沸点
偏二甲肼	-58℃	63.9℃
肼	1.4℃	113.5℃

偏二甲肼中氮原子的杂化方式为，二者熔沸点存在差异的主要原因是。

N₄H $\text{[math]}$ 只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为(分子中的大π键可用符号Π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π $\text{[math]}$ )。

Cu²⁺可形成[Cu(X)₂]²⁺ ，其中X代表CH₃—NH—CH₂—CH₂—NH₂。1mol[Cu(X)₂]²⁺中，VSEPR模型为正四面体的非金属原子共有mol。

铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。

铁酸钇的化学式为。已知1号O原子分数坐标为(0，0， $\text{[math]}$ )，2号O原子分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ -m， $\text{[math]}$ -n)，则3号Fe原子的分数坐标为。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，晶体密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞的体积为pm³(列出表达式)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省滨州市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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9．中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形NiFeMo氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形NiFeMo氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型NiFeMo氧化物。根据所学知识回答下列问题：

区别结晶型NiFeMo氧化物和无定形NiFeMo氧化物最可靠的科学方法为，结晶型NiFeMo氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的。

Mo为第五周期元素与Cr同族，则Mo的价层电子排布式为

配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄ ，苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，Ni(CO)₄是(填“极性”或“非极性”)分子。

下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____(填编号)。

FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为，其中Fe的配位数为。

立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm³(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)。