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  • 1． 现有A、B、M、D、F、E六种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如表所示：

    元素

    性质或原子结构

    A

    原子核内只有一个质子

    B

    形成的单质是空气中含量最多的气体

    M

    原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

    D

    M层比K层少一个电子

    E

    最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

    F

    比D原子序数大1

    请回答：
    M在元素周期表中的位置为。
    A、M形成的常见液态化合物中，能杀菌消毒的是(填化学式，下同)。
    B的最高价氧化物对应的水化物为。
    F与D相比，金属性较强的是(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：。
    E的单质通入D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以制取漂白液，发生反应的离子方程式为。
    硒元素对人体有一定的保健作用。已知硒元素与M同主族，与钙同周期。下列关于硒的说法错误的是____(填字母)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高一下学期期中质量检测化学试题
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  • 2． 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（   ）
    A: 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族
    B: 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    C: 硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可作半导体材料
    D: 第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在主族序数
    难度： 简单 题型:常考题 来源：陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高一下学期期中质量检测化学试题
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  • 3． 以下有关元素性质的说法正确的是（   ）
    A:
    B:
    C: ①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省张掖市校际联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 4． 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子，C的基态原子2p能级有1个单电子，E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，D与E同周期，价电子数为2。请填空：
    D的元素符号为。A的单质分子中π键的个数为。
    A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)，电负性顺序从小到大的顺序为。
    写出基态E原子的价电子排布式：。
    A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 5． 对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（   ）
    A: 原子核外电子排布式：M为1s22s2 ， N为1s2
    B: 结构示意图：M为 ，N为
    C: M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
    D: M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 6． 已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：

    ①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；

    ②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；

    ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。

    则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为(   )
    A: X＞Z＞Y＞W
    B: Z＞W＞X＞Y
    C: Z＞Y＞X＞W
    D: Z＞X＞Y＞W
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省西北部八校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
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  • 7． 部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

    序号

    元素

    结构及性质

    ①

    A

    A单质是一种活泼金属，它可以与E的单质反应生成淡黄色固体m

    ②

    B

    B原子最外层电子数是内层电子总数的

    ③

    C

    C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

    ④

    D

    D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

    ⑤

    E

    通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

    ⑥

    F

    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出可排在ⅦA族
    A原子在周期表中的位置为。
    B与C形成的化合物的化学式为，它属于化合物(填“离子”或“共价”)。
    ①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种无色液态化合物X和Y，写出物质m和X的反应方程式。

    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为，N的分子式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 8． 某笼形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如图所示。回答下列有关问题。
    基态镍原子的价层电子排布式为；该物质中非金属元素电负性由大到小是。
    NH3中N的杂化轨道类型为；从结构角度分析C、P原子之间不易形成π键的原因是。
    在晶胞中，镍离子与CN-之间产生配位键，配体CN-提供的配位原子有；镍离子的配位数为。
    推测该包合物中氨与苯分子数目比，即b：c为，其中Ni的平均化合价为。
    若此晶胞体积为Vnm3 ， 阿伏加德罗常数为NAmol-1 ， 晶胞的摩尔质量为Mg/mol，则晶体密度为g/cm3(列出计算表达式)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都市2022届高三第三次诊断考试理综化学试题
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  • 9． 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人。回答下列问题：
    石青，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2 ， 基态Cu2+核外电子的空间运动状态有种。
    亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为。
    Cu2S晶胞中S2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心。

    Cu+填充了晶胞中四面体空隙的百分率是，S2-配位数为。若晶胞参数a nm，晶体的密度为dg·cm-3 ， 则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

    Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同学按如下步骤完成实验：

    ①[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，但溶液Ⅰ却呈黄绿色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，可采取的方法是。

    ②CuCl2溶液中的铜主要以[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常温下，将CuCl2溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H2O)4]2+浓度为a mol•L-1、Cl-浓度为b mol•L-1、[CuCl4]2-浓度为c mol•L-1 ， Cl-的转化率为(用a、b、c中的字母表示)。

    ③常温下，用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu2+)=mol•L-1 (已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)

    ④向溶液Ⅱ中通入NH3至过量观察到的现象是。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：天津市和平区2022届高三第二次质量调查化学试题
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  • 10． CIGS靶材是一种主要含铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
    基态Ga的核外电子排布为[Ar]3d104s24p1 ， 转化为下列激发态时所需能量最少的是____(填字母)。
    硫酸铜分别和氨水、EDTA[(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2]可形成配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4、[Cu(EDTA)]SO4。

    ①的空间构型为 ，EDTA中碳原子杂化方式为 。

    ②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是。

    ③在[Cu(NH3)4(H2O)₂]SO4化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构 (如图)，该阳离子中存在的化学键类型，该化合物加热时首先失去的组分是。

    人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因。

    有机物

    甲醇

    甲硫醇(CH3SH)

    甲硒醇

    沸点/℃

    64.7

    5.95

    25.05

    四方晶系CuInSe2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b=m pm，c=2m pm，晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏加德罗常数的值为NA ， CuInSe2的相对质量为M，则该晶体密度ρ=g•cm-3 (用含有m、M和NA的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为2号Cu原子(0，0.5，0.25)，3号In原子(0，0.5，0.75)，4号Se原子(0.75，0.75，0.125)。则1号Se原子的坐标为，晶体中与单个In键合的Se有个。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：河南省商丘市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题
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