（1）锂元素周期表中的位置 ．

（2）金属锂是密度最小的金属．等质量的金属，锂能释放更多的电子，故常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 ．

A．电解法  B．热还原法  C．热分解法  D．铝热法

（3）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是 ．

A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水缓慢反应放出氢气

C．碳酸锂易溶于水     D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂

（4）下列有关碱金属的说法中，正确的是 ．

A．金属锂应保存在煤油中       

B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好

C．它们都能在空气里燃烧生成M₂O（M表示碱金属） 

D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸．

（5）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：

吸氢反应：2Li+H₂2LiH

放氢反应：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑

①放氢反应中的氧化剂是　 ．

②已知LiH为离子化合物，写出LiH的电子式 ．

（6）锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO₂═LiMnO₂ ． 下列说法正确的是 ．

A．Li是负极，电极反应为Li﹣e^﹣═Li⁺

B．Li是正极，电极反应为Li+e^﹣═Li^﹣

C．MnO₂是负极，电极反应为MnO₂+e^﹣═MnO₂^﹣

D．锂电池是一种环保型电池．

请回答下列问题：

（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K+KNO₃→K₂O+N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的还原剂有 g；

（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃ ， 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ，为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为n（KO₂）：n（K₂O₂）= ；

（3）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比． 如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．　 ．

（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图　 　．

（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式．

①点燃钾剧烈燃烧 ；

②将小块钾投入冷水中 ．

（3）推测钾在自然界中的存在方式是 （填“游离态”或“化合态”）．