（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　 

B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 ．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，方法是 ．

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： ．

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？　 ．

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于　 ．

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ， 至装置中气体变为无色．

回答下列问题：

根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图Ⅱ中A的名称 

（2）此氧化物可能是 或 （写化学式）

（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是 ；

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定

黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H₂O₂ 溶液）

（1）第1小组认为Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ ． 判断有无O₂生成的方法：把 放在试管C口处观察现象即可判断有无Na₂SO₃生成的方法：取B中反应后的固体溶于 ，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明 （填“有”或“无”）Na₂SO₃生成．

（2）第2小组认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，他们设计如下方案（假设B中已无Na₂O₂）

以上方案是否合理？ （填“是”或“否”），原因是 ．

（1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO₂（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO₂中燃烧、检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为　 ，制取CO₂反应的离子方程式为　 　

（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是 ；点燃酒精灯前，应进行的操作是 ；等装置 现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是 ．

（3）若仪器D中有黑色沉淀，C中残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为 ；若仪器D中溶液无黑色沉淀，C中残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为 ．

[实验步骤]

Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．

Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．

Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

[实验现象]

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．

请回答：

（1）装置B的作用是  ．

（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na₂O₂+CNa₂CO₃+X，则X为 （填化学式）．

①请设计实验证明产物X的存在，简要写出操作方法、现象和结论： ．

②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因： ．

（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为 ．

（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：

①溶液中下列关系正确的是　 （填字母序号）．

a．c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）

b．c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）

c．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）]

d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）

②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 ．

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂         2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO₂等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：

步骤一：NO、NO₂的制备

①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；

反应的化学方程式为： 

②NO₂由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO₃）₂=2PbO+4NO₂↑+O₂↑使生成的气体通过 （从以下选项中选择最佳方案）可以使NO₂得以净化．

A．装有H₂O的洗气瓶      B．置于冰水中的U形管（NO₂沸点21℃）

C．装有浓硫酸的洗气瓶    D．装有Na₂SO₃溶液的洗气瓶

步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）

①先打开b关闭c，通入 （从所给选项选出）5分钟；目的是 

A．空气      B．O₂C．CO₂       D．N₂

②然后 ，再分别从a处通入NO或NO₂2分钟．

现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO₂时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；

步骤三：产物检验

分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．

结论： 

请写出NO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式： ．

（1）请将图中各装置连接完整：②→ 　→ →①→ ．（填装置序号）

（2）写出装置②中反应的离子方程式： ．

（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到 现象时再点燃酒精灯；装置④的作用是 ．

（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl₂还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式　 ．

（5）实验过程中CO₂足量，装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．据此现象写出Na与CO₂反应的化学方程式： ．

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是  ， 所发生反应的化学方程式是 ．

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①  ， ② ．

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 ．

A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂ ， 则转移的电子的物质的量为 ．