（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是　 ．

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ，② ．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填序号）．

A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成  D．溶液变浑浊

（3）钠与水反应的离子方程式为 ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂ ， 则转移的电子的物质的量为 ．

（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 ．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．