万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A: 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B: 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C: R最高价氧化物对应水化物是强酸

D: L²^＋与R²^－的核外电子数相等

难度：中等题型:常考题来源：浙江省湖州中学2015-2016学年高一下学期化学期中考试试卷

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2． $\text{[math]}$ U原子核中含有92个中子（）

A:

B:

C:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市效实中学2015-2016学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．某微粒用 $\text{[math]}$ ⁿ⁺表示，下列关于该微粒的叙述中符合题意的是 ( )

A: 所含质子数＝A－n

B: 质子数＝Z＋A

C: 所含电子数＝Z＋n

D: 所含中子数＝A－Z

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市惠阳高中2015-2016学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是　（填序号）．

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液

NaClO₃溶液

KClO₃晶体

①完成 I中反应的总化学方程式：　

②II中反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是

KClO₃可用于实验室制O₂ ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：

已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃ ，且

的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是　　

①若某温度下，反应后=11，则溶液中且且= $\text{[math]}$

②参加反应的氯气的物质的量等于a mol

③改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： $\text{[math]}$ a mol≤ne≤ $\text{[math]}$ a mol

④改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为 $\text{[math]}$ a mol．

难度：中等题型:常考题来源：

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5．元素周期表的用途广泛．

用“＞”或“＜”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
K⁺　　S²^﹣	N　　O	硫酸　　高氯酸	HF　　HCl

能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是　　（填序号）．

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O═□NaClO₃+□ 　．

②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是

一定条件，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO_x^﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D是　　（填离子符号）．

②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）

难度：中等题型:常考题来源：

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6．多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素．它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．

	卤素	氰	硫氰	①
“单质”	X₂	（CN）₂	（SCN）₂	（OCN）₂
酸	HX	HCN	②	HOCN
盐	KX	KCN	KSCN	③

在表中①②③空格处应分别填写

完成下列反应的化学方程式或离子方程式．

①H⁺+SCN^﹣+MnO₂．

②（CN）₂和KOH溶液反应的化学方程式为

③已知阴离子的还原性强弱为：Cl^﹣＜Br^﹣＜CN^﹣＜SCN^﹣＜I^﹣ ．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反应的离子方程式：

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7． A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．

卤素单质	密度（标准状况下）	沸点/℃	熔点/℃	溶解度（标准状况下，100g水中）
A	1.696 g•l^﹣¹	﹣188.1	﹣219.6	﹣﹣
B	3.214 g•l^﹣¹	﹣34.6	﹣101	226 cm³
C	3.119 g•cm^﹣³	58.78	﹣7.2	4.16 g
D	4.93 g•cm^﹣³	184.4	113.5	0.029 g

在标准状况下为液体的卤素单质是（填字母，下同），为固体的卤素单质是

A的相对分子质量为　（保留整数）

写出B与水反应的化学方程式

卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为　（用化学式表示）

卤族元素的单质与H₂反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：d为（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为

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8．卤族元素的单质能与H₂反应

H₂+F₂═2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H₂+Cl₂═2HCl	光照或点燃发生反应
H₂+Br₂═2HBr	加热至一定温度才能反应
H₂+I₂═2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

卤族元素位于周期表中的　族．

用电子式表示HCl的形成过程

依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，　（填字母）．

a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱

c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱

不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式

难度：中等题型:常考题来源：

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9．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．

物质

Cl₂

Br₂

I₂

H₂

HF

HCl HBr HI

能量

243

193

151

436

568

432 366 298

根据上述数据回答（1）～（5）题：

下列物质本身具有的能量最低的是（填A．B．C．D）

A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂

下列氢化物中，最稳定的是　（填A．B．C．D）

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）

相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是（填写分子式）

若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？．（填能、否）你的根据是

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10．为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象

实验步骤	实验现象
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl₄溶液并用力振荡	A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl₄溶液并用力振荡	B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

实验目的：研究元素性质递变规律

实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl₄溶液

玻璃仪器：① ②

此实验的结论为

氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：

该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为．此反应的离子方程式　．此实验的结论为

难度：中等题型:常考题来源：

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