完成下列填空：

（1）X元素的价电子排布图为 ；W的基态原子核外有 个未成对电子．

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 　．（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 　（写化学式）．

（3）Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是 　．

（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 

（1）离子半径：Al³⁺ Na⁺

（2）酸性：H₂SO₄ H₂SeO₄

（3）晶格能：NaF MgO       

（4）键的极性：H﹣F H﹣O

（5）晶体的熔点：Si SiC      

（6）沸点：H₂O H₂S

（7）能级能量：E（4s） E（3d）

（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr ₂₅Mn

（9）_aA²⁺、_cC^3﹣具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A C

（10）原子核外电子总数：H₂S 　HCl

（11）A元素的电子构型为ns²np⁴ ， B元素的电子构型为ns²np³ ， 第一电离能：A B．

（1）用“＞”或“＜”填空

①微粒半径：K⁺  Cl^﹣  ②碱性：Be（OH）₂ Mg（OH）₂  ③稳定性：H₂O NH₃

（2）下列四种物质中①Ar   ②K₂S   ③SiO₂ ④NaOH

只存在共价键的是 ；只存在离子键的是　 ；既存在离子键又存在共价键的是 ；不存在化学键的是　 ；（填序号）其中④溶于水，微粒间克服的作用力是 

（1）上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为　 　，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是 ．

（2）上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是　 　，原子最外层有两个未成对电子的是 　

（3）上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为　 　，试用一个事实说明你的结论 　

（4）检验C₆H₁₂O₆可用 （填试剂名称），C₆H₁₂O₆在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是 

①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2﹣＞Cl^﹣

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO 

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．