请回答下列问题：

（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H₂ ， 反应的化学方程式为　 ；

（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂ ． 在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H₂）═0.12mol•L^﹣1 ． 该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）；

（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂ （g）⇌C H₃OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H₂ ， 反应10min后测得各组分的浓度如下：

①该时间段内反应速率v（H₂）= ；

②该反应达到平衡状态的标志是 （填字母序号）；

A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成

B．CO的百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化

D．容器中混合气体的密度不变化

（4）已知在常温常压下：

①2C H₃OH（l）+3O₂ （g）⇌2CO₂ （g）+4H₂ O（g）△H₁=﹣1275.6kJ/mol

②2C O（l）+O₂ （g）⇌2CO₂ （g）△H₂=﹣566.0kJ/mol

③H₂O （g）⇌H₂ O（l）△H₃=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式　 ；

（5）N₂和H₂以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH₃的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因是 ；生产过程中合成气要进行循环，其目的是 ．

合成塔和接触室中的反应分别为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=0；2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₂（g）△H=0．

（1）写出流程中设备的名称：B ，X ．

（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是　充分利用反应中放出的热量加热反应气　 ．

（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是 　（填序号）．

①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业

（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是 ．

（5）工业生产中常用氨﹣﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 ．

（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是 （填序号）．

①合成氨工业在高压下进行  ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂  ③及时将氨液化而分离   ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气   ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．

（1）设备 I的名称是 ，沿X路线循环的物质是 （填字母）．

A．N₂和H₂     B．催化剂      C．NH₃D．N₂、H₂和NH₃

（2）合成氨中H₂可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式： ．

（3）原料气中往往含有H₂S、CO、CO₂等杂质，必须除去这些杂质的目的是 ，常用K₂CO₃溶液除去CO₂ ， 其反应的离子方程式为　 ．

（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是 ，该方法的优点是 ．

（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH₃•H₂O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH₃•H₂O，电路中转移电子 mol，阳极的电极反应式为　 ．

A．氨水                             B．硫化氢气体

C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液

Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， 

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ， 其中发生的化学反应方程式为　 ；

（3）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因 ；

（4）设备C的作用 ；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂ （g）

已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于 ．

Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品．其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究．

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=﹣92.4kJ/mol． 在该温度时，取1molN₂和3molH₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是 ．

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 ．

Ⅱ．（1）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；

c．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；

d．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．

①步骤d中的“一定条件”指的是 ．

②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？ 

（2）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺ ， 而不吸附其他元素．其反应原理为　 （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： ．