实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂ ， 反应的化学方程式为： 　，该反应在 （填设备名称）中进行．

（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是 ．

A、工业上SO₂的催化氧化中SO₂和O₂的体积比恰好为2：1

B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸

C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%

D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO₂的转化率

（3）科研工作者开发了制备SO₂ ， 再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO₂和水的质量比为　 ．

（4）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 ．

（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．

①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）： 、 ．

②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂ ， 通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO₂最多占SO₂总物质的量的　 %．

（1）以黄铁矿为原料生产SO₂时反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行（填设备名称）；

（2）某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO₂的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是 ；

（3）接触室内有一热交换器，其作用是 ，若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl₂溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）　 ；

（4）下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是 ；

a．适当地对黄铁矿进行粉碎

b．在接触室中使用适当过量的O₂

c．利用生产中的余热发电或供暖

d．对废水进行无害化处理后再排放

（5）硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；

①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）　 、 ；

②将尾气中SO₂在一定条件下转化为CaSO₄ ， 然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO₄转化为CaS的化学方程式 ；

（6）若用等质量的硫磺，FeS₂生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为 　．

                      图1                                                                        图2

请回答下列问题：

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ ．

（2）沸腾炉发生反应的化学方程式： 　．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式 ．

（3）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸 吨．

（4）热电厂的冷却水是  ， 该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）．

（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．  ，  （写出两点即可）．

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4 　+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

（2）接触室中发生反应的化学方程式是 　．

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） ．

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖，含铁品位高的矿渣可炼铁

（4）每160g SO₃气体与液态H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是　 ．

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．

①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂ ． SO₂吸收Br₂的离子方程式是　 ．

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为　 ．（计算结果保留两位小数）

（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式　 ．

（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．

A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 、 ．

B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．

已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=﹣99kJ•mol^﹣1 ． 请回答下列问题：

①图中C点表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点 （填“升高”或“降低”）．

②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H= kJ•mol^﹣1 ．

（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为 ．

②x的值为 ．

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 　、 　．

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．

①导致溶液温度降低的原因可能是 ；

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是  ．

（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是 ．（填字母）

A．NaOH溶液、酚酞试液 

B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C．水、淀粉溶液    

D．氨水、酚酞试液．

（1）煅烧黄铁矿的设备名称是 ，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是 （填一种用途）．

（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止 ．

（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是 ．

（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用如图中的曲线 （填“a”或“b”）表示．

（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体．反应的化学方程式为： 　、　 　．