（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称）

（2）催化氧化阶段反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0

550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系

如图1所示．

理论上要提高SO₂的转化率，反应的条件应是 温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是 ．

将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于 ．

（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，

回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水．该工艺的流程如图．

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应③的离子方程式为　 ．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度： 　、 ．

（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是 （填选项）．

A．N₂与O₂反应生成NO    B．NH₃经催化氧化生成NO

C．N₂和H₂在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物

（2）实验室里可以选择下列实验装置中的 （填选项）制取氨气．

写出实验室制取氨气的化学方程式 ，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用 ．

II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验中用装置E制备Cl₂ ， 该反应的化学方程式为： ；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为 ．

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B ，D ．

②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：

B ，D ．

（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：

．