（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为 ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为 ；

（2）按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ；

（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式 ；

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为　 　（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是　 ；

（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释） ；

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 ；

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） ；

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： ；

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．

①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”） 装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”） 装置B中的产气量．

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号） 

试回答下列问题：

（1）请写出装置甲的三个作用：① 、② 、③ ．

（2）从乙导出的气体是 ，检验产物的简单化学方法是 ．

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： ．

（2）收集氯化氢气体应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂．

（3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷．该实验的原理是　 ．

（4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法

（5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积的气体；图2烧瓶中剩有烧瓶容积的气体；则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为 　（两种气体均在标准状况下收集）；图1烧瓶中氨水的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”、“等于”）图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）．B的作用是 ．

a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为　 ．该反应证明氨气具有 性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）． 

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 

（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因： ．

（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是  ．

（4）（NH₄）₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”．储存应注意 ．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 ．

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　 ．

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 ．