首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 某研究性学习小组的同学通过对亚硫酸钠组成元素的价态进行分析后认为Na2SO3溶液在存放过程中有可能变质，若已变质，则相应反应的化学方程式　 　．

    （1）甲同学设计了如下两种方案来检验Na2SO3溶液是否变质．

    方案Ⅰ：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na2SO3溶液没有变质．

    方案Ⅱ：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为Na2SO3溶液完全变质．

    乙同学认为上述两种方案均不合理，乙同学作出判断的依据分别是方案Ⅰ： ；

    方案Ⅱ： ．

    （2）乙同学设计如图所示装置（夹持装置已略去）探究Na2SO3溶液是否变质，量取60mL标签上注明为1.0mol•L﹣1的Na2SO3溶液放入A装置中，通过测量生成的SO2质量的方法来判断其是否变质．

    ①D装置的作用是 ，分液漏斗中应加入足量的 　（填字母）；

    a．浓硝酸  b．65%硫酸

    c．浓盐酸  d．20%硫酸

    ②若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3变质的百分率是　 　．

    （3）丙同学认为若只是确定Na2SO3是否变质，乙的方案太复杂了，他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的（不考虑对环境的影响），请你发表自己的看法（若不同意，请说明理由；若同意，请写出主要操作、现象及结论）： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2 ． ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）：
    取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是 

    取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是 

    若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体．在120°C、1atm下，将100mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数．（不考虑硫化氢气体自身受热分解）

    将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等气体．
    组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 

    乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基（﹣OH）被﹣SH取代，则乙硫醇的结构式为 

    下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是　 　（填序号）．

    a．沸点：H2S＞CH4    b．元素在周期表中的位置     c．酸性：H2SO3＞H2CO3    d．同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

    羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2S溶液X溶液+H2

    ①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热量a kJ，其热化学方程式为 

    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣ ， 则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为 

    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．请结合图象数据解释X溶液中除S2O32﹣外，还有SO32﹣、SO42﹣的原因．答： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．

    完成下列填空：
    写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 

    工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：

     　Mn2++ 　S2O82﹣+ 　H2O→ 　MnO4﹣+ 　SO42﹣+ 　H+

    配平该反应方程式，氧化产物是 

    用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在 （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣ ， 另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到　 g氢气．

    已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；

    在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是　 ，第4位的离子是 　．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 （填：“增大”、“减小”或“不变”）

    已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣K=1.02×10﹣7

    NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10﹣10

    往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是　 　（选填编号）．

    a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O

    b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O

    c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O

    d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣ ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    写出硫元素在周期表中位置 

    Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 

    常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化．

    减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 ． 该反应的化学方程式： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 

    上述反应中的氧化剂是　 ，反应产生的气体可用 吸收．

    As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4 ， 则反应中转移电子的物质的量为　 ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极方程式为 

    若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3 ， 然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量　 （选填编号）．a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 硫原子与氧原子的最外电子层上都有　 个电子，所以它们的化学性质很相似．在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．请写出下列化学方程式：CS2与Na2S的水溶液混合振荡 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：

    COSNa2S溶液H2 羰基硫分子的电子式为　  ．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为　  ．已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣ ， 则II中主要反应的离子方程式为  
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
    SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1：1通入水中，却没有漂白性，原因是　 （写出反应的离子方程式）．

    工业上常用电解法制Cl2 ， 写出反应的化学方程式 

    某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量　 　（填字母），便能产生沉淀．

    A．氨水  B．稀盐酸　 C．硝酸钾溶液　D．氯水

    将22.4L（标准状况）的SO2气体通入1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 

    在25℃时，向0.1L 0.002mol•L﹣1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol•L﹣1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是  （用离子方程式表示）． （已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 关于硫的叙述正确的是（　　）
    A: 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
    B: 分离黑火药（S、C、KNO3）的成分需要使用二硫化碳、水及过滤操作
    C: 硫与金属或非金属反应时均做氧化剂
    D: 1.6克硫与6.4克铜反应能得到8.0克纯净硫化物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮