万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．实验室常用EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H₄Y)标准溶液对镁盐产品中镁含量进行测定。以铬黑T (BET)为指示剂，用EDTA测定Mg²⁺含量的原理用方程式可表示为：EDTA (无色) + Mg-BET (紫红)= BET (蓝色) + Mg-EDTA (无色)。为测定产品纯度，称取试样1.000 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，待完全溶解后加入适量pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液。再滴加3~ 4滴铬黑T指示剂(BET)，转移至250 mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，测定数据如下：

	待测产品溶液体积(mL)	消耗EDTA标准溶液体积(mL)	EDTA标准溶液的浓度(mol/L)
1	25.00	14.90	0.1000
2	25.00	16.72	0.1000
3	25.00	15.00	0.1000
4	25.00	15.10	0.1000

进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是___________。

滴定终点的现象为。

该产品中镁元素的质量分数为，请写出计算过程：。

若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．下列关于氮及其化合物的说法，错误的是( )

A: NH₃易液化，工业上可使用液氨作制冷剂

B: 铵盐受热易分解，应保存在阴凉处

C: 浓硝酸常因溶有少量NO₂而略显黄色

D: 与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，故稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

该氮氢化合物的电子式为。

该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式。

NH₃分子中的N原子有一对孤对电子图片_x0020_1606741350

能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( )

A:

B: 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水

C: 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色

D: 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳市2020年高考理综-化学一模试卷

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5．合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应 $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g)的∆H= kJ·mol^-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为。

工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数K_p(30MPa) K_p(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为（保留2位有效数字），K_p=(MPa)^-2（列出计算式）。

科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH₃的电极方程式为。

②下列说法正确的是（填标号）。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N₂的键能

C．选择性透过膜可允许N₂和NH₃通过，防止H₂O进入装置

难度：困难题型:模拟题来源：广东省广州市2020年高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)

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6．关于硝酸的说法正确的是（）

A: 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B: 浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合，所得的混合物叫王水

C: 硝酸电离出的H⁺离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D: 常温下，向浓HNO₃中投入 Fe片，会产生大量的红棕色气体

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安市西北工业大学附属中学2019-2020学年高一下学期化学第一次网课测试（3月）试卷

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7．为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是。

将A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。

装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是（用化学方程式表示）

如果要用第（1）步操作产生的CO₂将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（）

难度：困难题型:常考题来源：陕西省西安市西北工业大学附属中学2019-2020学年高一下学期化学第一次网课测试（3月）试卷

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8．向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L^-¹稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：

写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式；

原混合物中铜的物质的量为 mol，氧化铜的物质的量为mol；

若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气L（标准状况下）。

难度：中等题型:常考题来源：四川省泸县五中2019-2020学年高一下学期化学第一次在线月考试卷

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9．对于下列事实的解释正确的是（）

A: 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B: 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

C: 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D: 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆州市部分区县2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

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10．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A: 用装置甲制取氨气

B: 用装置乙除去氨气中的水蒸气

C: 用装置丙验证氨气具有还原性

D: 用装置丁吸收尾气

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆州市部分区县2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

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