万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在工业生产上中，主要用Na₂SO₃制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na₂SO₃在空气中易氧化为Na₂SO₄而变质。为了求出变质样品中Na₂SO₃的含量，采用0.2 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H^＋=2Mn²^＋+5SO₄^2-+3H₂O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。

填空完成问题：

滴定实验不需要下列仪器中的。

A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹

G.白纸 H.玻璃棒

已知滴定过程不需要指示剂，理由是。

下列操作中可能使所测Na₂SO₃溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。

滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L^－¹KMnO₄酸性溶液20.00mL，则样品中Na₂SO₃的百分含量为：。

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江第一中学2019-2020学年高二上学期化学12月月考试卷

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2．实验室中有一未知浓度的醋酸，某学生用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验，取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。完成下列填空：

实验编号	待测醋酸的体积/mL	NaOH溶液的浓度/mol·L^-1	消耗NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	0.1000	25.18
2	20.00	0.1000	23.06
3	20.00	0.1000	22.98

该实验中指示剂最好选用，滴定达到终点的标志是。

排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下操作（填甲/乙/丙），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

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根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度为mol·L^-1（保留小数点后4位）。

在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________。

难度：中等题型:常考题来源：广东省阳江市阳春市第一中学2019-2020学年高二上学期化学第三次月考试卷

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3．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。（填“酸”或“碱”）

滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入一滴盐酸后，溶液由，即到终点。

滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作

正确的操作顺序为：。

有关数据记录如下：

实验序号	待测定液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
实验序号	待测定液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠来县葵潭中学2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷

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4．钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如下：

回答下列问题：

废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以。

查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是，

钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H₂PdCl₄ ，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为；酸溶时温度不能过高，原因是。

加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是。

焙烧2的目的是；

有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl₂）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高三上学期化学第6次月考试卷

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5．下列属于可再生能源的是（）

①天然气 ②生物质能 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥潮汐能 ⑦风能 ⑧氢能

A: ①②③④

B: ②③⑤⑥⑦⑧

C: ④⑤⑥⑦⑧

D: ①②③⑤⑥⑦⑧

难度：简单题型:常考题来源：浙江省磐安县第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象或结论错误的是（）

A: 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B: 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-

C: 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

D: 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液颜色变成红色，说明氯水中含有HClO

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市第二中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷

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7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A: 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^-

B: 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^-

C: 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

D: 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市五校联考2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷

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8．工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

样品12.0 g $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ 固体19.7 g

如何检验氯化钡溶液已过量

检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是

样品中Na₂CO₃的质量分数为（小数点后保留1位）

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高一上学期化学第二次月考试卷

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9．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）


A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl₂产生白色沉淀证明有SO₄^2-	B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH₄⁺的存在	C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO₃晶体先析出	D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟