原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂

b.FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为。

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br₂ ， 与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂ ， 用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下:

①Br₂+ →

②Br₂+2KI=I₂+2KBr

③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化

用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为H₄Y）标准溶液进行滴定。

已知：Ca²⁺+Y₄^-=[CaY]^2- ， 测定数据如下：

①进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是。

A．使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁

B．滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C．滴定管调液面后，需静置1～2min，再进行读取刻度数据进行记录

D．电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通

②该产品中钙元素的质量分数为（保留两位有效数字），若滴定结束时仰视读数，则测定的结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

①CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH=+206.4kJ·mol^-1

②CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=-41.2kJ·mol^-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是。

a.升高温度    b.增大水蒸气浓度     c.加入催化剂      d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1molCO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18molCO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为。