若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则N  N的键能约为kJ/mol |
| 合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)
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| 从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因 |
| 一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为MPa。
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若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正  ，v逆=K逆∙c2(NH3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示和随温度变化趋势(填K正或者K逆)。  |
| 常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)= |
