万考题-全国中小学题库

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1．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H₂O=NaAl(OH)₄+NH₃↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是（）

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A: 量气管中的液体应为水

B: 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C: 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D: 若其它操作均符合题意，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

难度：简单题型:常考题来源：福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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2．下列实验装置能达到实验目的的是（）

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A: 用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱

B: 用乙装置分离碘的四氯化碳溶液

C: 用丙装置制取干燥的氨气

D: 用丁装置吸收氨气，并防止倒吸

难度：中等题型:常考题来源：福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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3．实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置错误的是（）

A: 浓硫酸与浓硝酸混合图片_x0020_100002

B: 制备硝基苯

C: 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸图片_x0020_100004

D: 分离硝基苯中混有的苯图片_x0020_100005

难度：简单题型:常考题来源：福建省宁德市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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4．纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂，在化妆品生产中用作基础原料。用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO₄·7H₂O，含少量Fe²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Co²⁺、Ni²⁺)制备纳米微晶碱式碳酸锌[ Zn₄CO₃(OH)₆]的一种流程如下：

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回答下列问题：

配制硫酸锌溶液：①烧杯中加入100g工业级硫酸锌；②加入116mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制时还需用到的玻璃仪器是，所得ZnSO₄溶液的物质的量浓度约为。(已知ZnSO·7H₂O的摩尔质量为287g·mol^－¹)

“氧化除杂”是除去溶液中Fe²⁺

①滤渣I的主要成分是(填化学式)。

②控制其它条件不变，溶液的pH对H₂O₂除铁效果的影响如图，除铁时应控制溶液pH为(填整数值)。(已知：k_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－¹⁷ ，溶液体积变化忽略不计)

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“还原除杂”。除Cu²⁺、Cd²⁺后，再加入Zn粉和少量Sb₂S₃ ，形成锑锌微电池，提高除Co²⁺、Ni²⁺的反应速率。则Zn²⁺、Co²⁺、Sb³⁺的氧化性强弱顺序：＞＞(填离子符号)。

“沉锌时，①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为。

②加入MgSO₄·7H₂O的目的主要是降低所得粉体的晶粒度，但也要保证主元素的质量分数在56%以上。下表是不同Mg：Zn(质量比)对产品品粒度及Zn质量分数的影响：

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Mg︰Zn(质量比)不宜超过。

用EDTA滴定法测样品中锌的含量，反应式为Zn²⁺+H₂Y²^－=ZnY²^－+2H⁺。取a g纳米微晶碱式碳酸锌样品，在pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙作指示剂，用 b mol· L^－¹EDTA(H₂Y²^－)标准溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL则样品中锌的质量分数是。

难度：困难题型:常考题来源：福建省宁德市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．高锰酸钾是一种重要的化工原料，其绿色化制备是重要的课题。某课外小组设计如下方案用锰酸钾制备高锰酸钾。

I. 锰酸钾制备。将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾。

搅拌时用(填“铁棒”或“玻璃棒”)。

若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾g。

II. 高锰酸钾制备。制备高锰酸钾的装置如下图所示(加热与夹持装置省略)。

用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

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用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡(任写一个)。

乙装置中发生反应的化学方程式：。

丙装置中氢氧化钠溶液的作用是。

甲装置容易发生倒吸，改进的措施是。

判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到，表示锰酸钾已完全反应。

III.高锰酸钾产品的纯度分析。

将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO₄产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO₂：。

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）

A: 配制溶液

B: 实验室制备氢气

C: 实验室制备NO₂

D: 观察Fe(OH)₂的生成

难度：中等题型:常考题来源：云南省云天化中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．

铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A、B的成分分别是、；步骤②中的试剂a是；（以上均填化学式）。

②试写出步骤③中发生反应的离子方式、；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe³^＋的操作方法：。

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺却不反应。

①氧化剂最好选用（填编号）。

A．KMnO₄ B．HNO₃ C．Cl₂

②写出“酸溶”时主要的离子方程式

③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）。

A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却结晶 D．蒸发浓缩

难度：中等题型:常考题来源：云南省云天化中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．利用下列装置可以完成的实验组合是（）

选项	制气装置	洗气瓶中试剂	瓶中气体
A	氯酸钾、MnO₂	浓硫酸	O₂
B	石灰石、稀盐酸	NaHCO₃溶液	CO₂
C	Zn、稀硫酸	浓硫酸	H₂
D	MnO₂、浓盐酸	浓硫酸	Cl₂