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  • 1． CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_1420853415

    A: 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B: Y在反应中起到还原剂的作用
    C: 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
    D: CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（   ）
    A: 实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
    B: 用嘴吹灭酒精灯
    C: 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D: 将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列仪器中常用作反应容器的是（   ）
    A: 圆底烧瓶 图片_x0020_100001
    B: 量筒 图片_x0020_100002
    C: 容量瓶 图片_x0020_100003
    D: 分液漏斗 图片_x0020_100004
    难度： 简单 题型:常考题 来源：福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（   ）
    A: 图片_x0020_100001
    B: 图片_x0020_100002
    C: 图片_x0020_100003
    D: 图片_x0020_100004
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福清市华侨中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列说法正确的是（   ）
    A: 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-
    B: 蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下
    C: 可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水
    D: 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福清市华侨中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列有关实验装置或操作说法正确的是（   ）
    A: 图片_x0020_655382619 检验样品中是否含有NH4+
    B: 图片_x0020_12504726 向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好
    C: 图片_x0020_945292251 转移溶液
    D: 图片_x0020_2102453510 分离汽油和水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福清市华侨中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    图片_x0020_405838794

    已知：

    ①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。

    图片_x0020_836901839

    回答下列问题：
    过滤所需要的主要玻璃仪器有。
    加入BaCl2溶液的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为(写化学式)
    加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为。再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶，②，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。
    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g·mol－1]。

    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

    步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点[发生的反应为Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

    步骤2中发生反应的离子方程式为。该样品中Mg(ClO3)2·6H2O的纯度为(保留两位有效数字)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古自治区鄂尔多斯西部四旗2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

    已知：

    室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ③酸性条件下，NO或NO2ˉ都能与MnO4ˉ反应生成NO3ˉ和Mn2+

    回答下列问题：
    检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2 ， 然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N2的作用是。
    装置B中观察到的主要现象为，发生反应离子方程式是。
    装置D的作用是，发生反应的离子方程式是。
    预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和(写化学式)。为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为（写名称）。
    利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2 ， 理论上至少需要木炭g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古自治区鄂尔多斯西部四旗2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 为探究铜与6mol•L-1硝酸反应的气态产物中是否含NO2 ， 进行如下实验。

    已知：FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量2+时突显明显棕色。
    实验前需检验装置的气密性，简述操作。
    仪器a的名称
    实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；
    证明有NO2的实验现象
    装置C的作用，反应离子方程式。
    测定化学试剂绿矾（FeSO4·7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4 ， 用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省凌源市第二高级中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 关于下列各装置图的叙述错误的是（   ）

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    A: 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B: 图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯
    C: 图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
    D: 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
    难度： 简单 题型:常考题 来源：辽宁省凌源市第二高级中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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