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  • 1． NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。某小组利用如图所示的装置制备NCl3 ， 并探究NCl3的漂白性。

    回答下列问题：
    仪器M中盛放的试剂为。
    各装置接口连接的顺序为（用小写字母表示）。
    当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为，装置C的作用为。
    当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：。
    在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3 ， 然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl3的电极为（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为。
    NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列实验操作或装置中的药品使用正确的是(   )
    A: 配制溶液    
    B: 证明非金属性强弱：C＞Si
    C: 除去CO2 中的HCl    
    D: 证明SO2 的漂白性
    难度： 简单 题型:常考题 来源：辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是（    ）

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    A: 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
    B: 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L
    C: 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
    D: 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省贵阳市第二中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易水解、受热易分解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)  △H<0。

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    仪器B的名称是。
    打开阀门K，装置E中由固体药品所产生的气体就立即进入装置D，则该固体药品的名称为。
    装置D为制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)，在合适催化剂下搅拌一段时间。

    ①反应在冰水浴中进行的原因为。

    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，（填操作名称）分离得到粗产品。

    仪器G的作用有：。
    该实验装置中有一处不足，改进方法是。
    已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式。
    为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验，已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案(限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，，测量的数据取平均值进行计算。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：贵州省贵阳市第二中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。
    氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)

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    ①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式。

    ②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为。

    ③反应结束后，将乙中溶液边加入，边进行加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

    氯化铁的性质探究：

    已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)

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    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K，充入氮气

    D中有气泡产生

    ①充入N2的原因

    关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体

    B中出现棕黄色固体

    ②产生现象的原因。

    实验结束，振荡C静置

    ③

    ④(用方程式解释)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省安顺市普通高中2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

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    已知：

    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+ ， ClO3－转化为Cl－；
    浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为。
    加入 NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO3的主要原因是：。
    若“滤液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1 ， 当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]
    萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是；其使用的适宜pH范围是(填字母代号)。

    A．2.0~2.5    B．3.0~3.5    C．4.0~4.5

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    CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化。C点所示产物的化学式是。(Co的相对原子质量是59)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：贵州省安顺市普通高中2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列实验操作、实验现象及目的均正确的是：（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象及目的

    A

    向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热。

    有银镜现象出现，验证酸性条件下淀粉水解

    B

    向Fe(NO3)2加入稀硫酸

    溶液绿色加深，验证Fe2+水解平衡受外界影响

    C

    用天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒配制溶液

    配制一定质量分数的溶液

    D

    将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入裂化汽油，振荡，静置。

    上层溶液呈橙红色，Cl2的氧化性大于Br2
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省安顺市普通高中2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列有关实验操作的说法中正确的是（   ）
    A: 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作
    B: 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
    C: 用碱式滴定管量取25.00mL溴水
    D: 用pH试纸测得氯水的pH为2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中

    无气泡

    酸性：H2CO3>HA

    B

    将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液

    高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油裂解生成不饱和烃

    C

    向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸

    无砖红色沉淀

    蔗糖未水解

    D

    在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液

    碳酸钠溶液中出现沉淀

    Ksp(Ag2SO4)<

    Ksp (Ag2CO3)
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。
    I.菠菜中铁元素含量的测定

    取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入中，放入烘箱烧成灰烬。

    将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是。
    取不同浓度的[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10-3mol/L。
    经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为 mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜kg。
    Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的分解实验

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    从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是。

    实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。
    称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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