① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：。

② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为(写化学式)。

① 装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 

② 为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl₂两种气体的流速比为。

③ 装置Ⅸ的作用是。

④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与(气体)同时通入NaOH溶液中。

⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl₂ ， 该反应的化学方程式为。

⑥ 写出验证ClNO与H₂O完全反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，。(限选试剂如下：AgNO₃溶液，稀硝酸，KMnO₄溶液)

仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ， 加入适量稀硫酸，关闭k_l ， 使反应进行一段时间，其目的是。

向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。

pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是。

步骤①加入试剂A的目的是。操作②所需要的玻璃仪器。

制备步骤

ⅰ将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L^－1的盐酸，直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。

ⅱ另外量取30mL6%的过氧化氢，加入到15ml浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却，观察白色的过氧化钙晶体的生成。

ⅲ抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，将晶体抽干。

ⅳ将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上，于烘箱内在105℃下烘1h，最后取出冷却，称重。

问题讨论

步骤ⅰ中将溶液煮沸的作用是。

步骤ⅱ中反应的化学方程式为。

步骤ⅲ中将过滤得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是。

实验步骤

按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞，使量气管与大气相通，向水准管内注入水，并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气。

①精确称取0.40g（精确到0.01g）无水过氧化钙加入试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管，记下量气管内液面的初读数。

②用小火缓缓加热试管，过氧化钙逐渐分解放出氧气，调整水准管，记下量气管内液面的终读数，并记录实验时的温度和大气压力。计算出产品中过氧化钙的百分含量。

问题讨论

写出上述实验中 “调整水准管”的操作。

若测得氧气的体积为44.8mL（已经折算成标准状况下），则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为。