万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）

A: 液溴需加水密封保存

B: 浓硝酸保存在棕色细口瓶中

C: 金属钠保存在煤油中

D: 碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中

难度：简单题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20. 00mL待测溶液到锥形瓶中

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL

试回答下列问题

锥形瓶的溶液从色变为无色时，停止滴定；

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察

②缺少的操作是用标准液润洗酸式滴定管

某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为

图片_x0020_961817054

根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20. 00	0. 50	25. 40
第二次	20. 00	4. 00	29. 10

请计算待测NaOH溶液的浓度为

以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

A 未用标准液润洗酸式滴定管

B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均符合题意

C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一下学期化学6月考试试卷

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3．下列实验装置、操作均正确的是（）

A:

分离乙醇和乙酸

B:

证明碳酸酸性强于苯酚

C:

产生光亮的银镜

D:

实验室制备乙稀

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州中学2018-2019学年高二下学期化学第二次月考考试试卷

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4．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )

A: 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO₂

B: 用浓盐酸和MnO₂反应制取 C1₂

C: 用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂

D: 用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取 NH₃

难度：中等题型:常考题来源：广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

试剂X应选择（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为；反应①的离子方程式；

反应②中Y是(写化学式)；

写出由Al(OH)₃加热为Al₂O₃的反应方程式

难度：中等题型:常考题来源：广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．下列叙述正确的是( )

A: 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物

B: K与水反应比Na与水反应更剧烈

C: 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中

D: 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

难度：中等题型:常考题来源：广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃主要实验流程如下：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

② N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO₃ ，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为。

实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl₂的通入速率外，还可采取的措施是。

步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH₂）₂]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是。
②滴液漏斗内的试剂是；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是；

③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式。

步骤Ⅳ制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃²^－随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定停止通SO₂的pH值为（取近似整数值，下同）；

②用制得的NaHSO₃溶液再制Na₂SO₃溶液的pH应控制在。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省惠州市2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷

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8．下列基本操作正确的是（）

A: 过滤

B: 稀释

C: 尾气处理

D: 蒸发结晶

难度：中等题型:模拟题来源：广东省惠州市2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷

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9．由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

写出KIO₃在日常生活中的一个重要应用。

检验“含碘废水”中是否含有单质I₂的常用试剂是(写试剂名称)。

通入SO₂的目的是将I₂还原为I^－，该反应的离子方程式为。

工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制”。

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K_w＝1.0×10^－13 ， K_sp[Fe(OH)₂]＝9.0×10^－15。

为避免0.9 mol·L^－1 FeI₂溶液中Fe²⁺水解生成胶状物吸附I^- ，起始加入K₂CO₃必须保持溶液的pH不大于。

“制KIO₃溶液”反应的离子方程式为。

KCl、KIO₃的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO₃(aq)”得到KIO₃晶体的操作步骤为。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省惠州市2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷

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10．研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂ ，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为，

Fe²^＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式。

在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围。

阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（写二点）。

吸附步骤除去的主要离子为。

电解MnSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式。

CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。现将c mol·L^—1CaCl₂溶液与2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省新余市第四中学、上高县第二中学2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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