已知：①饱和 NaClO溶液pH为11；

②25°C时，弱酸电离常数为：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11；HClO：K=3×10^-8

回答下列问题：

①仪器a的名称，装置A中发生反应的离子方程式。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO₃溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因滴定至终点的现象。

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：

②浸出率与n(NH₃)：n[(NH₄)₂SO₄]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A.ZnO和ZnSiO₃   

B.ZnO   

C.ZnSiO₃

用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：。

Ⅱ.由FeCl₃·6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下所示：

①向盛有FeCl₃·6H₂O的容器中加入SOCl₂ ， 加热，获得无水FeCl₃；

②将无水FeCl₃置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂;

③收集FeCl_{2 ，} 保存备用。

Ⅲ.测定FeCl₂的含量。

分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。

①H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是。

③该制备装置的缺点为。

①仪器a的名称是。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是，回收滤液中C₆H₅C1的操作方法是。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为。

④为了减少实验误差，在制取无水FeCl₂过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。

为测定得到产品中NaNO₂的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L^－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象，该样品中NaNO₂纯度为(保留一位小数)。